有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L，其物質(zhì)的量是________mol，質(zhì)量是________g，其中含有HCl分子________個，若將這些HCl氣體溶于水，制成200ml溶液，其物質(zhì)的量濃度是________mol/L，該溶液中H⁺濃度________mol/L，含Cl^-________個．

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述不正確的是

1. A.
   1molSiO₂晶體中含Si-O鍵數(shù)約為4×6.02×10²³
2. B.
   25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為6.02×10²²
3. C.
   1 mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×10²³
4. D.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L辛烷中所含分子數(shù)約為6.02×10²³

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl溶于水形成500mL溶液．
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）向其中加入______g NaOH才能中和完全．
（3）若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為______．
（4）再向其中加入______mL密度為1.7g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO₃溶液可使Cl^-完全沉淀．

下列離子方程式中書寫正確的是

1. A.
   氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H⁺=Fe³⁺+H₂O
2. B.
   碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：
3. C.
   硫酸溶液和氫氧化鋇溶液：
4. D.
   硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是

1. A.
   若X為Fe，則C可能為Fe（NO₃）₂溶液
2. B.
   若X為KOH溶液；則A可能為A1
3. C.
   若A、B、C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO₂
4. D.
   若X為O₂，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   常溫下，7.8gNa₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   室溫下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   25℃時，pH=5的1.0LCH₃COOH溶液中，由水電離的H⁺數(shù)目為10^-5N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl數(shù)目為0.3N_A

常溫下，下列各組離子在指定溶液中定能大量共存的是

1. A.
   水電離的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，的溶液中：Al0₂^-、SiO₃^2-、K⁺、Na⁺
2. B.
   Kw/c（H⁺）=0．lmol/L的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、I^-、CO₃^2-
3. C.
   pH=l的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、C₁₇H₃₅COO^-
4. D.
   0．lmol/L的NaHSO₄溶液中K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

已知銅在常溫下能被HNO₃ 溶解．反應(yīng)方程式為：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請將上述反應(yīng)改成離子方程式______．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的______．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為N_A
2. B.
   1mol Al³⁺含有核外電子數(shù)為3N_A
3. C.
   常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A
4. D.
   1 L 1mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺的數(shù)目小于N_A

30mL可能由CO、CO₂和O₂組成的混合氣體與足量Na₂O₂充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?5mL，引燃此剩余氣體，恢復(fù)到原始溫度測得體積為20mL．試分析原混合氣體的組成．