下列說法正確的是

1. A.
   Mg的摩爾質(zhì)量是24g
2. B.
   用酒精可以萃取碘酒中的碘
3. C.
   微生物可以用摩爾作單位
4. D.
   膠粒直徑在1～100nm，光照膠體有光的通路

下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是

1. A.
   生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石
2. B.
   常溫下，金屬鋁不被空氣中的氧氣氧化，因而能做導(dǎo)線
3. C.
   二氧化硅屬于硅酸鹽材料，玻璃鈉屬于復(fù)合材料
4. D.
   Al₂O₃熔點很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料

下列關(guān)于膠體的敘述不正確 的是

1. A.
   膠 體 區(qū) 別 于其 他 分 散 系 的 本 質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10^-9 m～10^-7m之間
2. B.
   光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)
3. C.
   用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）₃膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
4. D.
   Fe（OH）₃膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

下列屬于電解質(zhì)的一組是
①CuSO₄  ②鹽酸   ③水銀  ④NH₃  ⑤氯水  ⑥酒精  ⑦NaOH

1. A.
   ①⑦
2. B.
   ①②⑦
3. C.
   ①④⑦
4. D.
   ②③⑤⑥⑦

某小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)，方程式：為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是______．
（2）組裝儀器，檢驗氣密性，通二氧化碳氣體一段時間，關(guān)閉止水夾，將導(dǎo)管口伸進水槽中燒瓶里．通二氧化碳的目的是______．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（5）該小組得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______．

用如圖所示的實驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗，可以達到目的是

1. A.
   試劑B為濃硫酸，除去CO₂中混有的少量SO₂氣體
2. B.
   試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體
3. C.
   試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體
4. D.
   試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為N_A個
2. B.
   1molNa₂O₂固體中含離子總數(shù)為3N_A
3. C.
   1mol/LCuCl₂溶液中含有Cl^-的個數(shù)為2N_A
4. D.
   電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質(zhì)量減少64g

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入______．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是______．
（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______，判斷改用NaHSO₃溶液是否可行______（填“是”或“否”）．

實驗室常用強氧化劑（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na₂O₂與濃鹽酸制備并檢驗氯氣．供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導(dǎo)管、蒸餾水略）：
（1）寫出用Na₂O₂與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式______．
（2）下列裝置組合最合理的是______（填序號，需考慮實驗結(jié)束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）．

組合	制備裝置	凈化裝置	檢驗裝置/試劑	尾氣處理裝置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③、⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	④、⑥	⑤	⑧/g	①

（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為：______．
（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：
①______，
②______．
（5）你是否同意將Na₂O₂與濃鹽酸的反應(yīng)作為實驗室制備氯氣的方法之一？______（填“是”或“否”）；
理由是______．

在標準狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應(yīng)器．左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體．同時引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標準狀況．反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示．則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比是________或________．（液態(tài)水的體積忽略不計）