可用右圖裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是

1. A.
   銅和稀硝酸制一氧化氮
2. B.
   氯化鈉與濃硫酸制氯化氫
3. C.
   鋅和稀硫酸制氫氣
4. D.
   硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

現(xiàn)有密度為1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入質(zhì)量分數(shù)與原硫酸相同的濃硝酸，混合成為27%硫酸和30%硝酸的混合酸．
計算（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）形成混合酸所需原硫酸與加入的濃硝酸的質(zhì)量比為多少？

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是

1. A.
   甲烷的摩爾質(zhì)量為16克
2. B.
   標準狀況下，0.3molSO₂中含氧原子數(shù)為0.3N_A
3. C.
   常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   常溫下，9.5克MgCl₂晶體中含Mg²⁺為0.2 N_A

（1）SO₂的摩爾質(zhì)量是______； 0.1molCO₂的質(zhì)量是______g，它在標準狀況是的體積約為______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用______溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）______．　 根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為______．
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；可觀察到的實驗現(xiàn)象是______（填序號）．
a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動
（4）1.5mol CO₂中含______ mol碳原子，______個氧原子（以N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），標準狀況下的體積為______L．
（5）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）______．

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①停止加熱；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精燈； ⑤加熱攪拌；．其正確的操作順序為______．
（2）在粗鹽提純過程中，如何檢驗NaCl溶液中SO₄^2-是否除盡？______．如果還有，應(yīng)該如何除去SO₄^2-離子？______．
（3）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的______．

研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO₂+NO₂→SO₃+NO　②SO₃+H₂O→H₂SO₄�、�2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是

1. A.
   潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶
2. B.
   硫化氫通入濃H₂SO₄中
3. C.
   濃H₂SO₄滴入螢石（CaF₂）中，加熱制取HF
4. D.
   加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

1. A.
   除去淀粉膠體混有的氯化鈉：滲析
2. B.
   除去CO₂中混有的CO：用石灰水洗氣
3. C.
   除去BaCO₃固體中混有的BaSO₄：加過量的鹽酸后，過濾，洗滌
4. D.
   除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉：加適量的硝酸

下列常用的干燥劑中，不能干燥氯氣的是

1. A.
   濃H₂SO₄
2. B.
   堿石灰
3. C.
   生石灰
4. D.
   無水氯化鈣

輝銅礦主要成分是Cu₂S，軟錳礦主要成分是MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO₂能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）：

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe 3+	1.1	3.2
Mn 2+	8.3	9.8
Cu 2+	4.4	6.4

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______（任寫一點）．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為______，其目的是______．
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成______的結(jié)果．
（6）用標準BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄?H₂O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有______（任寫一種）．

實驗室要用濃硫酸配制500mL 0.2mol?L^-1的H₂SO₄ 溶液．
（1）需用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3 的濃硫酸的體積為______mL．
（2）實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、______、______等．
（3）下列操作會引起所配制的溶液濃度偏高的是______．
A．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒有干燥
B．濃硫酸溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶
C．沒有洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加入少量水至刻度線
E．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線．