下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂
2. B.
   CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
3. C.
   2KClO₃2KCl+3O₂↑
4. D.
   Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO

現(xiàn)有X₂氣體a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_____．
（3）該氣體的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮氣體與水的反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的Na₂CO₃生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)邦制堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH₃及副產(chǎn)品
CO₂，通入到飽和食鹽水中得到NaHCO₃，分離出的NaHCO₃加熱制得Na₂CO₃．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的模擬裝置，該裝置可實(shí)現(xiàn)部分原料的循環(huán)使用．

（1）分液漏斗甲中為鹽酸，裝置B中試劑為_(kāi)_____，分液漏斗乙中是易揮發(fā)的某試劑，該試劑為_(kāi)_____．
（2）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)先打開(kāi)______（填“k₁”或“k₂”），當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時(shí)，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾．
（3）裝置E中試劑為飽和NaCl溶液，該裝置能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想的兩個(gè)作用是______、______．
（4）老師認(rèn)為在C、D之間還應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置作用為_(kāi)_____．
（5）寫(xiě)出C中生成NaHCO₃的化學(xué)方程式______．

實(shí)驗(yàn)室需要用480mL 0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，所用儀器和操作正確的是

1. A.
   選480mL容量瓶，稱取7.68克硫酸銅，加水配成480mL 溶液
2. B.
   選500mL容量瓶稱取12.0克膽礬，配成500mL溶液
3. C.
   選500mL容量瓶稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水
4. D.
   選500mL容量瓶稱取12.5克膽礬，配成500mL溶液

在硝酸鉛[Pb（NO₃）₂]的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO₄沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程的離子方程式________、________，試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是________．

如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是______處（用字母表示）．
（2）通過(guò)B是為了除去______，在B中應(yīng)加入______；通過(guò)C是為了除去______．
（3）寫(xiě)出D、F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______、______．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算：
①寫(xiě)出A中方程式，并用雙線橋法分析A中的電子轉(zhuǎn)移情況______．
②消耗MnO₂的物質(zhì)的量______．
③被氧化的HCl的物質(zhì)的量______．

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   7.8g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.4N_A
2. B.
   5.6g鐵與14.2g氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH₄與18g H₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A
4. D.
   CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數(shù)相等

分離兩種沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)組成的混合物，所采用的方法是

1. A.
   蒸餾
2. B.
   過(guò)濾
3. C.
   萃取
4. D.
   分液

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   32克O₂所含的原子數(shù)目為NA
2. B.
   0.5 molH₂O含有的原子數(shù)目為1.5 NA
3. C.
   1 molH₂O含有的H₂O分子數(shù)目為NA
4. D.
   0.5 mol氯氣含有的分子數(shù)目為0.5 NA

按要求回答問(wèn)題
①配平下面的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
________Fe+________　HNO₃=________　Fe（NO₃）₃+________NH₄NO₃+________H₂O
②該反應(yīng)中被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．如有1molHNO₃被還原，則轉(zhuǎn)移電子________mol，生成NH₄NO₃質(zhì)量為_(kāi)_______g．
③上述反應(yīng)的產(chǎn)物NH₄NO₃受熱分解生成N₂、H₂O、HNO₃，該分解反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_______．
④Fe（NO₃）₃溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________．