實驗室用Na₂CO₃?10H₂O配制500ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗要求填表：

應量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
______	______	______

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用電子天平準確稱量所需Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作______；若加蒸餾水時不慎超過了刻度______；若定容時俯視刻度線______．

下列有關鐵元素的敘述中正確的是

1. A.
   Fe（OH）₂易被氧化生成Fe（OH）₃，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）₂＜Fe（OH）₃
2. B.
   鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X₂）反應的生成物均為FeX₃
3. C.
   氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）₃+3HI→FeI₃+3H₂O
4. D.
   鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族

在如圖所示的實驗裝置中，A中盛有品紅溶液，B 中盛有NaOH溶液．
請回答下列問題：
（1）若向A中通入足量的二氧化硫氣體，A中的現(xiàn)象是______．
（2）如果A中盛的是濃硫酸，加入銅，加熱反應，此反應中表現(xiàn)濃硫酸的酸性和______性．
（3）如果A中盛的是濃鹽酸，加入二氧化錳，加熱反應，此反應中濃鹽酸的作用是______．

兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與等體積的Fe₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液混合，充分反應后，F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺均恰好形成沉淀，則Fe₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比為

1. A.
   1：1
2. B.
   1：2
3. C.
   2：3
4. D.
   任意比

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉化關系．ABC
（1）若A是一種金屬固體，C是淡黃色固體，則C的化學式為______．C與水反應的離子方程式為______
（2）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為______B溶液與X溶液反應的離子方程式為______
檢驗B中是否含有A的試劑可以是______（填序號）．
①HCl　 ②BaCl₂③Ca（OH）₂　　④CaCl₂
（3）若A為黑色非金屬單質(zhì)，C是造成地球溫室效應的罪魁禍首，C可與金屬鎂發(fā)生反應，其化學方程式為______．

化學一化學與技術
我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）合成尿素的反應分二步，請寫出該反應的化學方程式
①______；
②______．
（2）依據(jù)流程圈，判斷下列說法正確的是______．
A．在轉化CO的過程中使用催化劑，可以提高CO的轉化率
B．進入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
C．N₂、H₂的循環(huán)使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
E．流程中的原料有3種取之不盡，用之不完
（3）合成氨選擇的外界條件是：催化劑，20～50MPa的壓強，500℃的溫度．選擇該溫度的主要原因是______．
（4）已知制造合成氣的反應為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______．降低溫度K減小，則正反應是一個______熱反應．當造合成氣的反應中甲烷的轉化率為75%．合成氨中氫氣的轉化率為40%（其他過程的損失不計）以5.60xlO⁷L甲烷為原料能夠合成______L氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

下列說法正確的是

1. A.
   在常溫、常壓下，11.2LN₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
2. B.
   0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g
3. C.
   阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10²³
4. D.
   同質(zhì)量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子數(shù)多

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   1mol?L^-1KI溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO、Cl^-
2. B.
   pH=1的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO、NO
3. C.
   c（H）=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中：C₆H₅O^-、Na⁺、SO、Br^-
4. D.
   c（NH₃?H₂O）=1mol?L^-1的溶液中：NH、Al³⁺、SO、Cl^-

根據(jù)中國民航總局規(guī)定，旅客乘坐飛機時，可以較大量隨身攜帶的物質(zhì)是

1. A.
   硫黃
2. B.
   氯酸鉀
3. C.
   硝酸鉀
4. D.
   碘鹽

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應稱取______g Na₂CO₃?10H₂O．
（2）配制該溶液所用的儀器有______．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用來配制溶液　　 B、往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯　　　　　 D、定容時，仰視刻度線
（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷．

已知：
①反應原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O
②反應物用量：NaBr（S）25g，無水乙醇15mL，濃H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如表

	密度/g?mL-1	沸點/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	難溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接______接______接（ 4 ）接（ 3 ）接______（填數(shù)字）．你認為反應后溴乙烷在______（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是______（寫化學式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是______，為了減少該副產(chǎn)物的生成，本實驗采取了______的措施．