某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗，回答下列問題．
（1）實驗I　制取次氯酸鈉溶液，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，生成次氯酸鈉的離子方程式為______．
實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率，利用如圖所示裝置進行實驗：將CN^-的濃度為0.2000mol?L^-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應，打開分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）裝置③的作用是______，裝置⑥的作用是______．
（3）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是______．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定______的質量．
（5）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl₄需要的操作是______．
（6）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請?zhí)顚懺撗b置進行實驗的記錄表．要求：①在進行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實驗過程中的不變量、自變量、因變量．

實驗	c（H2SO4）mol．L-1	V（H2S O4）mL	V（NaClO）mL	含氯廢水的體積mL
1	______	100	______	100
2	0.0500	______	100	100
3	0.2000	______	100	100

將質量分數(shù)為5%和15%的氨水分別進行等體積混合和等質量混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)分別為a和b（氨水密度小于1g/mL）；將質量分數(shù)為5%和15%的硫酸分別等體積和等質量混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)分別為d和e，則a、b、d、e的大小關系正確的是

1. A.
   d＞b=e＞a
2. B.
   a＞b=e＞d
3. C.
   d＞b＞e＞a
4. D.
   a＞e＞b＞d

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是______．
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol?L^-1，則該食醋的總酸量為4.5/100mL．
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______（填寫序號）．
a．pH　　b．電離度　　c．電離常數(shù)　　d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是______（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=______mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示______．
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是______．
a．電解，NaOH溶液　　b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液　　d．中和滴定，pH試紙．

下列實驗中，合理的是

1. A.
   分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
2. B.
   用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
3. C.
   用托盤天平稱取25.28gNaCl固體
4. D.
   用100mL容量瓶配制125mL0.1mol?L^-1鹽酸

關于漂白粉的下列說法正確的是

1. A.
   漂白粉具有漂白性
2. B.
   漂白粉是純凈物
3. C.
   漂白粉最好在弱酸性環(huán)境下使用
4. D.
   漂白粉可以長期露置，因而比次氯酸易保存

用如圖所示裝置進行下列實驗，放置一段時間后，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是

	①中的物質	②中的物質	預測現(xiàn)象
A	濃鹽酸	濃氨水	裝置內出現(xiàn)白煙
B	酚酞溶液	濃硝酸	①中溶液變紅
C	淀粉KI溶液	飽和氯水	①中溶液變藍
D	飽和硫酸銅溶液	濃硫酸	①中溶液析出藍色晶體

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

按要求寫出下列方程式．
（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應（寫出離子方程式）______
（2）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對應的化學方程式）______．

驗室用需配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

實際應稱Na2CO3質量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器
2.7g	250ml	玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確量取所需的碳酸鈉的質量，加水（約30mL）溶解
C．將溶解液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______，
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作______，若加蒸餾水時不慎超過了刻度______，若定容時俯視刻度線______，稱量時游碼和物體位置放錯______，Na₂CO₃含有少量結晶水______．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度______；向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．

下列用途中，應用了氮氣不活潑性的是

1. A.
   用于合成氨氣
2. B.
   用液氮做制冷劑
3. C.
   焊接金屬時的保護氣
4. D.
   工業(yè)上以N₂為原料之一制硝酸

下列有關實驗操作錯誤的是

1. A.
   用藥匙取用粉末狀固體
2. B.
   用膠頭滴管滴加少量液體
3. C.
   將蒸餾水注入濃硫酸中配制稀硫酸溶液
4. D.
   傾倒液體時試劑瓶標簽向手心