用CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體D．
（1）寫出A、B、C、D的名稱：
A______，B______，C______，D______．
（2）寫出各步反應的化學方程式：
①______，②______，______③______，④______．

工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含雜質(zhì)Fe₂O₃和SiO₂）為原料生產(chǎn)鋁，其生產(chǎn)流程如下：

請回答：
（1）工業(yè)上Al₂O₃ 冶煉Al所采用的方法是______，化學方程式______
（2）加入試劑甲后發(fā)生反應的離子方程式有兩個，一是______，二是______．
（3）在溶液B中加入過量鹽酸溶液的目的是______．
（4）加入試劑乙后發(fā)生反應的離子方程式______．
（5）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______．

下列物質(zhì)保存方法正確的是

1. A.
   鋰保存在煤油中
2. B.
   NaOH固體保存在細口試劑瓶中
3. C.
   濃硫酸保存在細口試劑瓶中（玻璃塞）
4. D.
   氫氟酸用玻璃試劑瓶保存

立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑．
（1）實驗1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．觀察鈉的顏色．這個實驗中還需用到的一種儀器是______；
（2）實驗2：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯．把反應的現(xiàn)象和相應結(jié)論填入空格．“浮”---鈉的密度比水小；
“熔”---______；
“紅”---反應生成了氫氧化鈉；
（3）實驗3：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象．試寫出鋁和NaOH溶液反應的離子方程式：______；
（4）實驗4：把水滴入盛有Na₂O₂固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體．向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到______；
（5）實驗5：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．該氧化還原反應的氧化劑是______；
（6）實驗6：在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學方程式表示）：______．

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250mL 1.00mol?L^-1過量鹽酸反應生成2.016L CO₂（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol?L^-1鹽酸恰好完全中和．計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．

相同質(zhì)量的下列氣體，在相同條件下所占的體積最小的是

1. A.
   CH₄
2. B.
   N₂
3. C.
   CO
4. D.
   O₂

某待測溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、HCO₃^-等離子，進行了下述實驗．（所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca（OH）₂均過量）

（1）判斷待測液中有無SO₄^2-、SO₃^2-，并說明理由：______；
（2）寫出沉淀B的化學式：______；
（3）沉淀C可能是什么物質(zhì)：______；
（4）寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式：______．

對于0.1molCO₂，下列說法正確的是

1. A.
   含原子總數(shù)為0.3
2. B.
   體積為2.24L
3. C.
   質(zhì)量為4.4g
4. D.
   含N_A個CO₂分子

把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標準狀況下）；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應后，得到O₂ 2.016L（標準狀況下），則原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比及稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

	A	B	C	D
Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比	8：1	9：2	8：1	2：9
原稀鹽酸的物質(zhì)的量的濃度（mol?L-1）	1.4	1.4	1.8	1.3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K⁺、Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、Al、N、S、C．將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；
④向D溶液中滴加Ba（N0₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象．
（1）寫出A、D、E、F的化學式：
A______；D______；E______；F______．
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：______．
（3）寫出實驗③中反應的離子方程式：______．