某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物．
（1）B溶液是______，加入過量B溶液的原因是______，反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）經(jīng)此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應(yīng)補充實驗操作，其反應(yīng)的離子方程式是______．

化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄?7H₂O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）₃：2.7-3.7Fe（OH）₂：7.6-9.6　Zn（OH）₂：5.7-8.0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用______，其理由是______；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可選用______；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是______；
（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______．

鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性均為三價鉻的100倍．下列敘述錯誤的是

1. A.
   發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性
2. B.
   K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛
3. C.
   在反應(yīng)Cr₂O₇2^-+I^-+H⁺→Cr₃⁺+I₂+H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
4. D.
   污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr₂O₇2^-

下列敘述正確的是

1. A.
   發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
2. B.
   金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
3. C.
   使用簡易布袋代替塑料購物袋，一定程度上可以達到減少環(huán)境污染
4. D.
   堿金屬鋰可以保存在煤油里

（1）有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉　B、H₂SO₄　C、硫酸鋇固體　 D、蔗糖 E、二氧化碳　 F、液態(tài)氯化氫　　G、銅　　H、氫氧化鈣溶液　 I、醋酸鈉固體
①下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________（填序號）
②將足量的E通入H中，反應(yīng)的離子方程式：________．
③寫出B和I在水中反應(yīng)的離子方程式________．

（1）已知：加熱時NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需加入含c molBaCl₂的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則原溶液中NO₃^ˉ的物質(zhì)的量濃度是______（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）______（用含a、b、c、N_A的代數(shù)式表示）．
（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)量是______．
（4）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是______．

“環(huán)境保護，以人為本”，新調(diào)整的空氣質(zhì)量指標中指出，影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是

1. A.
   SO₂、NO₂、可吸入顆粒物
2. B.
   CO₂、N₂、O₂
3. C.
   CO₂、O₂、SO₂
4. D.
   NO₂、N₂、可吸入顆粒物

下列有關(guān)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是

1. A.
   玻璃與氫氟酸
2. B.
   閃電時空氣中的氮氣與氧氣
3. C.
   單質(zhì)硅與濃硝酸
4. D.
   在高溫下二氧化硅與生石灰

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為______．
（2）吸收尾氣完畢后，某學(xué)習(xí)小組通過實驗證明該吸收液中還存在ClO^-，證明ClO^-存在的方法為______（限選實驗試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、0.01mol?L^-1 KMnO₄、紫色石蕊試液）；該吸收液中肯定還存在的陽離子有______（不考慮空氣中CO₂的影響）．
（3）將Cl₂、SO₂等體積混合，通入品紅試液中，卻意外的發(fā)現(xiàn)品紅試液不褪色，你分析可能的原因是（用離子方程式表示）______．

以下各組物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

1. A.
   SO₂→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄
2. B.
   Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
3. C.
   Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃
4. D.
   Na→Na₂SO₄→NaOH→Na₂CO₃