有以下5個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃　　　　　　　 B．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
C.2KClO₃═2KCl+3O₂↑　　　　　D.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
E．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
屬于化合反應(yīng)的有________（填編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的有________，屬于置換反應(yīng)的有________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________，屬于氧化還原反應(yīng)的有________．

在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色．制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為：______．
（3）從基本反應(yīng)類型角度分類，步驟③中發(fā)生的反應(yīng)屬于______．
（4）為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是______（填寫字母代號(hào)）．
a．氯水　　 b．NaOH溶液　　c．KSCN溶液　　d．Na₂SO₃溶液．

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，下列關(guān)系式正確的是
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI　②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂　 ③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

1. A.
   氧化性：Fe³⁺＞Cl₂＞H₂SO₄＞I₂
2. B.
   還原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
3. C.
   Fe與I₂化合：2Fe+3I₂=2FeI₃
4. D.
   FeI₂溶液中通入一定量的Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   0.01 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液：Al³⁺、N、N、HC
2. B.
   加入甲基橙顯紅色的溶液：Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、N
3. C.
   含有苯酚的溶液中：K⁺、N、Br^-、Fe³⁺
4. D.
   0.01 mol?L^-1 HCl溶液：K⁺、Na⁺、I^-、S

下列說法正確的是

1. A.
   0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液（常溫）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1N_A
2. B.
   常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
3. C.
   某溶液中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，則此溶液中K⁺、、Cl^-、可以大量共存
4. D.
   常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液中，水的電離程度：①＞③＞②

可用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的化學(xué)反應(yīng)是

1. A.
   CH₃COOH+NaOH=CH₂COONa+H₂O
2. B.
   2HNO₃+Mg（OH）=Mg（NO₃）₂+2H₂O
3. C.
   H₂SO₄+Ba₂（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是______．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會(huì)導(dǎo)致______溶解、______沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______ （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后______ （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值（已知均為正整數(shù)），請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量　②高溫分解�、踎_____ ④______　 ⑤稱出MgO的質(zhì)量．

（1）新制備的氯水顯______色，說明氯水中有______（填分子式）分子存在．
（2）向氯水中滴加幾滴AgNO₃溶液，立即有______生成，說明氯水中有______（填化學(xué)式）存在，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）氯水光照后顏色變淺，并放出______色的氣體．

分離下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)中），選擇正確的方法和合適的主要儀器填寫在表格里的空格中

混合物	酒精（水）	SiO2（Al2O3）	苯（水）	Fe2O3（Al2O3）	KNO3（NaCl）
正確的方法	______	______	______	______	______
主要儀器	______	______	______	______	______．

（1）正確的方法：a．加酸，過濾　　 b．加堿，過濾　　　c．分液　　 d．加氧化鈣，蒸餾　 e．溶解、加熱、結(jié)晶
（2）主要儀器：Ⅰ．漏斗Ⅱ．分液漏斗Ⅲ．蒸發(fā)皿Ⅳ．試管Ⅴ．蒸餾燒瓶．

下列離子方程式書寫不正確的是

1. A.
   氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   氫氧化鐵與硫酸：Fe（OH）₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   氯化鐵溶液和氫氧化鈉：Fe³⁺+3OH^-→Fe（OH）₃↓
4. D.
   四氧化三鐵和鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺→2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O