下列離子方程式正確的是

1. A.
   NaHCO₃溶液顯堿性：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   KOH溶液吸收少量SO₂：2OH^-+SO₂═H₂O+SO₃^2-
3. C.
   Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
4. D.
   碳酸鈉溶液吸收少量醋酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

選擇下列實驗方法提純或分離下表中所列物質(zhì)，將分離方法的序號填入表格中．
A．萃取分液　　B．升華　　C．蒸發(fā)結(jié)晶　　D．分液　　E．蒸餾　　F．過濾

分離或提純的物質(zhì)	分離方法
分離BaSO4和BaCl2溶液	________
分離食鹽和碘	________
從溴水中提取溴單質(zhì)	________
用自來水制取蒸餾水	________
從溶液中獲得硫酸鈉晶體	________

0.5mol氯離子

1. A.
   質(zhì)量為35.5g
2. B.
   含17mol質(zhì)子
3. C.
   含9mol電子
4. D.
   含8mol最外層電子

CO與H₂二者發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₄O（g）△H＜0，該反應(yīng)的產(chǎn)物甲醇是化學(xué)工業(yè)重要的基礎(chǔ)原料．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是______．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄₁，1molCH₄O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄₂，則△H₁與△H₂的關(guān)系為△H₁______△H₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH₂充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH₄O（g）的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～10min內(nèi)的平均速率v（H₂）=______，化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
下列表示該反應(yīng)過程的示意圖正確的是______（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則與稀釋前比較______（填字母）
A．一定增大　 B．一定減小　 C．不變　 D．可能增大　 E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO^-+H⁺的變化趨勢是______（填字母）．
A．向右移動　 B．向左移動　 C．不移動　 D．無法判斷
判斷的依據(jù)是______．

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

1. A.
   H⁺、Ag⁺、NO、Na⁺
2. B.
   OH^-、Cl^-、SO、Ba²⁺
3. C.
   Cl^-、OH^-、SO、Mg²⁺
4. D.
   H⁺、Na⁺、Ca²⁺、CO

根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	燒瓶內(nèi)顏色深淺不同	說明：2NO2（g）=N2O4（g）；△H＜0
C	白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏?/td>	溶度積（Ksp）：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

A、B、C、M是四種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A和M不可能是

1. A.
   NaAlO₂溶液和鹽酸
2. B.
   Fe和Cl₂
3. C.
   SO₂和NaOH溶液
4. D.
   NH₃和O₂

下列實驗操作中正確的是

1. A.
   蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
2. B.
   粗鹽提純蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
3. C.
   測定溶液pH值時，應(yīng)先用蒸餾水濕潤pH試紙
4. D.
   將鉑絲放在稀硝酸中洗滌，蘸取氯化鉀，置于燈焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色反應(yīng)

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   常溫常壓下的33.6L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A
3. C.
   由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A
4. D.
   在1molNa₂O₂晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為4N_A

可用以下反應(yīng)制備KIO₃和K₂H₃IO₆（高碘酸氫二鉀）：
①I₂+2KClO₃→2KIO₃+Cl₂
②KIO₃+Cl₂+3KOH→K₂H₃IO₆+2KCl
最終制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物質(zhì)的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆，共消耗ymolKClO₃，試確定y與x的關(guān)系式________．