下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是

1. A.
   NaAlO₂溶液中滴加過量鹽酸：AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓
2. B.
   氯氣通入冷水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入足量的CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO₃^2-
4. D.
   FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是________
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用氫氧化鈉溶液除去苯中的少量苯酚
③用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的少量二氧化硫
④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘
⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
⑥用米湯檢驗碘鹽中含碘
⑦用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴．

元素X的某核素^A_zX的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取核素形成的單質(zhì)2.8g跟O₂充分反應(yīng)，可得到6g化合物XO₂．則A是多少？該元素是什么？在周期表中的位置是？

下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，不正確的是

1. A.
   用硅制造太陽能電池板
2. B.
   水玻璃可用作木材防火劑
3. C.
   硅酸鹽產(chǎn)品主要包括陶瓷、水晶、水泥等
4. D.
   光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

下列有關(guān)物質(zhì)的俗名正確的是

1. A.
   Na₂CO₃→純堿、小蘇打
2. B.
   CuSO₄→膽礬、藍(lán)礬
3. C.
   KAl（SO₄）₂?6H₂O→明礬
4. D.
   Fe₃O₄→磁性氧化鐵

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請列舉海水淡化的一種方法______．
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是______，所用主要儀器的名稱是______．
（3）步驟I已經(jīng)獲得Br₂，步驟II又將Br₂還原為Br^-，其目的是______．
（4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式______．
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可選用______溶液進(jìn)行洗滌除去．
（6）將MgCl₂?6H₂O直接加熱能否得到MgCl₂固體？______．用化學(xué)方程式解釋出原因______．

氨氣極易溶于水，在0℃、1.01×10⁵帕?xí)r，測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，該溶液的密度為0.9g/cm³．
（1）氨水飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
（2）0℃、1.01×10⁵帕?xí)r，1體積水中最多可溶解______體積的氨氣？

下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是

1. A.
   2F₂+2H₂O═4HF+O₂
2. B.
   Na₂O+H₂O═2NaOH
3. C.
   Br₂+H₂O?HBr+HBrO
4. D.
   2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

（1）．經(jīng)科學(xué)測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（均以質(zhì)量計），則三種元素中原子數(shù)目最多的是______．
（2）．Al₂（SO₄）₃的摩爾質(zhì)量是______，在6.84g Al₂（SO₄）₃固體中，n（Al³⁺）=______．將上述一定量的硫酸鋁溶于水后，再加入足量的BaCl₂溶液使之完全反應(yīng)，消耗BaCl₂的物質(zhì)的量______．

（1）相同反應(yīng)物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在AlCl₃溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為______．在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl₃溶液，離子方程式為______．
（2）相同反應(yīng)物，條件不同，離子方程式不同，如：NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為______．加熱NH₄Cl與NaOH混合溶液，離子方程式為______．
（3）微溶物狀態(tài)不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為______．澄清石灰水與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為______．