已知As是第四周期第VA族元素，一定條件下有反應(yīng)Ag₃AsO₄+Zn+H₂SO₄→Ag+ZnSO₄+AsH₃+H₂O（未配平），下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   Ag₃AsO₄既是氧化劑又是還原劑
2. B.
   1 mol Ag₃AsO₄參加反應(yīng)，有5 mol電子轉(zhuǎn)移
3. C.
   該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO₄
4. D.
   H₂SO₄在該反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性和酸性

如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
③D單質(zhì)的一種重要用途是______．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離______較近的地方．
③實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法是______．
（3）若B是一種有刺激性氣味的氣體，則
①B的分子形狀是______．
②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，常看到有大量白煙產(chǎn)生，請(qǐng)說(shuō)明產(chǎn)生大量白煙的原因______．
③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼	a	e	I
原子核數(shù)	單核	兩核	四核
粒子的電荷數(shù)	一個(gè)單位正電荷	一個(gè)單位負(fù)電荷	0

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______，J______．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+E（溶液）→M______，F(xiàn)+G→A+B+C______；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出N的結(jié)構(gòu)式______；
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH₂）₂和物質(zhì)H，寫(xiě)出L的電子式______；
（5）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=______．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）

在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是

1. A.
   溶液的pH=13：ClO^-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺
2. B.
   溶液中含有大量NO₃^-：NH₄⁺、I^-、SO₄^2-、H⁺
3. C.
   溶液中c（HCO₃^-）=0.1 mol/L：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
4. D.
   溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L：Na⁺、H⁺、Cl^-、Br^-

今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用______　mL容量瓶．
（2）用______稱(chēng)取______　g固體NaOH₃．
（3）將稱(chēng)好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用______攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水______燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約2-3厘米時(shí)，改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中
（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是______（不定項(xiàng)選擇）
A．定容時(shí)俯視
B．定容時(shí)仰視
C．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
D．在燒杯中溶解后，有部分溶液外濺
E．稱(chēng)量的固體已有部分潮解
F．沒(méi)有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶．

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   凡是生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)都是分解反應(yīng)
2. B.
   一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
3. C.
   有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)
4. D.
   分散質(zhì)直徑介于1nm-10nm之間的分散系稱(chēng)為膠體

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   高純度的二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
2. B.
   向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水，現(xiàn)象不同
3. C.
   常溫下，使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體為氯氣
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO₂和11.2L N₂O₄的混合物中所含的分子數(shù)為9.03×10²³個(gè)

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管
2. B.
   取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸
3. C.
   配制200mL4.6 mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
4. D.
   該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol?L^-1

某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）①中無(wú)水硫酸銅的作用是______．
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是______．
（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A______、B______．
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應(yīng)的能量變化如圖1所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H⁺），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常 壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應(yīng)的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于N水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是______．