已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）試用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

編號
裝置

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導(dǎo)管口的編號）：
______接______，______接______，______接______．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是______；B瓶中的溶液的作用是______；C瓶中的溶液的作用是______．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅．可驗證的產(chǎn)物是______．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產(chǎn)物______．

用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸______ mL
（2）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大，偏小或無影響
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度______
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中______
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干______
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切______
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用______．

下列各組離子一定能大量共存的是

1. A.
   pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-
2. B.
   某無色溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺
3. C.
   含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
4. D.
   常溫下由水電離出的c（H⁺）=10^-10 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

將2.3鈉投入97.2g水中，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

1. A.
   2.3%
2. B.
   4%
3. C.
   2.3%與4%之間
4. D.
   大于4%

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   實驗室用Fe和稀硫酸制氫氣：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   用濃鹽酸與Mn0₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
3. C.
   向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：
4. D.
   用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是

1. A.
   Al³⁺  Na⁺  NO₃^-  Cl^-
2. B.
   K⁺   Ba²⁺  Cl^-  NO₃^-
3. C.
   K⁺  Na⁺  Cl^-  CO₃^2-
4. D.
   K⁺  NH₄⁺   SO₄^2-  NO₃^-

所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點，其中不能形成合金的是

	Na	Cu	Al	Fe
熔點	97.5℃	1083℃	660℃	1535℃
沸點	883℃	2595℃	2200℃	3000℃

1. A.
   Cu和Na
2. B.
   Fe與Cu
3. C.
   Fe與Al
4. D.
   Al與Na

下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為

1. A.
   Cl₂+H₂O?HCl+HClO
2. B.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂
3. C.
   H₂O+CaO=Ca（OH）₂
4. D.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu²⁺濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n₁個-CH₃、n₂個-OH 和n₃個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關(guān)系為n₃=______．若A的相對分子質(zhì)量為116，分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接，則A的結(jié)構(gòu)簡式是______．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．
（4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是______．
（5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？