工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

請回答下列問題：
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、______、沉淀、過濾、______、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：______．
（2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L^-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要______（填儀器名稱）．
（3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO₃晶體，沒有析出Na₂CO₃晶體的原因是______．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學式）______，檢驗這一部分的陰離子的具體方法是______．
（4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應的離子方程式______．
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為（請注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）：______．

下列說法正確的是

1. A.
   氯化鈉晶體不能導電所以氯化鈉晶體是非電解質(zhì)
2. B.
   鹽酸能導電，故鹽酸是電解質(zhì)
3. C.
   氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原
4. D.
   氧化還原反應中，至少有一種元素被氧化另外一種元素被還原

取一根鎂條置于坩蝸內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.47Og冷卻后加入足量水，將反應產(chǎn)物加熱蒸于并的燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486g．
（1）寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式．
（2）計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

下列化學實驗事實及其結(jié)論中有錯誤的是

1. A.
   向碘水中滴加CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈紫紅色，說明可用CCl₄從碘水中萃取碘
2. B.
   向SO₂水溶液中滴加鹽酸和Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₃難溶于酸
3. C.
   向麥芽糖溶液中加入適量銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成，說明麥芽糖分子中有醛基
4. D.
   向2.0mL濃度均為0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

酸堿中和反應的本質(zhì)是：H⁺+OH^-=H₂O，下列物質(zhì)間的反應可以用上述離子方程式表示的是

1. A.
   氫氧化鐵與稀硝酸
2. B.
   NaOH溶液與鹽酸
3. C.
   燒堿溶液與醋酸溶液
4. D.
   氨水與稀硫酸

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

1. A.
   與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
3. C.
   =10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
4. D.
   c（Al³⁺）=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、F^-

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和NO₂的密度之比為________．

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液時，下列各項中，可能導致其實際濃度偏低的是

1. A.
   在用天平稱量時，托盤里的部分Na₂CO₃吸收了水分，形成了少量結(jié)晶水合物
2. B.
   Na₂CO₃溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液
3. C.
   用蒸餾水洗滌溶解過Na₂CO₃固體的燒杯，并將洗滌后的溶液注入容量瓶
4. D.
   定容后，俯視瓶頸刻度線

無色透明溶液中，下列各組離子可以大量共存的是

1. A.
   Ca²⁺、HCO₃^-、K⁺、Cl^-
2. B.
   SO₄^2-、Cl^-、Ba²⁺、K⁺
3. C.
   Na⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
4. D.
   Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺、H⁺

下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO　
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
三種物質(zhì)依次是（填化學式）：A________；B________；C________．