下列離子中，用來除去溶液中的鎂離子效果最好的是

1. A.
   CO₃^2-
2. B.
   OH^-
3. C.
   SO₄^2-
4. D.
   Cl^-

下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是

1. A.
   蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球在液面下
2. B.
   分液時(shí)，先將下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出
3. C.
   配制溶液前，一定要將容量瓶烘干，否則會(huì)使?jié)舛绕��?/div>
4. D.
   蒸發(fā)時(shí)要一邊加熱，一邊用玻璃棒攪動(dòng)溶液

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如下．已知：①常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
②M （BaCO₃）=197g/mol，M（BaCl₂?2H₂O）=244g/mol

（1）SiCl₄水解反應(yīng)的方程式為______，SiCl₄水解控制在40℃的原因是______．
（2）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol
SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol則由SiCl₄制備硅的熱化學(xué)方程式為______．
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂和______．
（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是______．
（5）BaCl₂濾液經(jīng)______、冷卻結(jié)晶、______、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O．

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑．純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：______
（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：______．

某同學(xué)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣．試回答下列問題：

（1）乙中Na₂O₂可能發(fā)生的反應(yīng)有（寫化學(xué)方程式）______．
（2）丙中NaOH溶液的作用是______，丁中濃H₂SO₄的作用是______．
（3）若把原裝置連接順序改為：甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中能否收集　到氧氣？_______ （填“能”或“不能”），原因是______．

檢驗(yàn)試樣中有無SO₄^2-的操作及結(jié)論正確的是

1. A.
   先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₄^2-
2. B.
   加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₄^2-
3. C.
   滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）溶液有白色沉淀，一定有SO₄^2-
4. D.
   滴加BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₄^2-

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   氨氣通入醋酸溶液CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄
2. B.
   澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H⁺+OH^-═H₂O
3. C.
   碳酸鋇溶于醋酸BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   氫氧化亞鐵與稀硝酸混合：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   漂白粉溶液中通入SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
2. B.
   往氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
3. C.
   NaHS水解：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
4. D.
   過量的NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O

向BaCl₂溶液中通入SO₂至飽和，此過程無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁．加入的這種物質(zhì)不可能是

1. A.
   FeCl₃溶液
2. B.
   AgNO₃溶液
3. C.
   稀氨水
4. D.
   NH₄Cl溶液