下列敘述正確的是

1. A.
   金屬單質都能導電，非金屬單質都不能導電
2. B.
   離子化合物一定不含有共價鍵
3. C.
   只含有共價鍵的物質一定是非電解質
4. D.
   CaCl₂在熔融狀態(tài)下可導電，它是強電解質

在小河的兩岸分別有甲、乙兩個工廠，它們向小河排出的污水中共含有Fe³⁺、Cl^-、OH^-、Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Ca²⁺等八種離子，甲廠污水呈黃色，乙廠污水無色透明，兩廠污水交匯處有明顯的渾濁并產生大量的氣泡，如果甲、乙兩廠的污水中各含有四種離子，則：
甲廠污水中含有的離子是________；
乙廠污水中含有的離子是________；
兩廠污水交匯處發(fā)生反應的離子方程式（有幾個寫幾個）________．

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，產生的現象不同的是

1. A.
   X：BaCl₂；Y：H₂SO₄
2. B.
   X：NaAlO₂；Y：HCl
3. C.
   X：NaHCO₃；Y：HCl
4. D.
   X：MgCl₂；Y：NaOH

N_A表示阿伏加德羅常數，下列與含氯化合物有關的說法正確的是

1. A.
   HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
2. B.
   向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃膠體
3. C.
   HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
4. D.
   電解NaCl溶液得到22.4LH₂（標準狀況），理論上需要轉移N_A個電子

過氧化鈉（Na₂O₂）是中學常見物質，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO₂）．已知：過氧化鈉與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，CO₂無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點．
（1）提出假設：
假設1：反應后固體中只有______，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有______，證明SO₂完全被氧化；
假設3：______證明______．
實驗探究：
實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：
（2）試劑A可以選用______，試劑B的作用是______．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m₁ g，裝置D質量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁關系式．
未被氧化：______，完全被氧化：______．
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式：______．

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

1. A.
   在標準狀況下，22.4LSO₃的分子數約為N_A個
2. B.
   CO₂通過Na₂O₂ 使其增重a克時，反應中轉移的電子數為N_A
3. C.
   17克H₂O₂中所含的極性共價鍵數為1.5 N_A個
4. D.
   1.0 mol/LCH₃COOH水溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的總數為N_A

很多化學物質在生活、生產中扮演非常重要的角色，請根據所給出下列用途，用序號作答，使其與物質相對應：

①Na₂CO₃  ②NaHCO₃③Na₂O₂  ④Si  ⑤Ca（ClO）₂．

在太空及潛水艇中作為供氧劑的是________；可作為造紙和制玻璃的原料的是________；發(fā)酵粉中的主要成份是________；用來制造太陽能電池的是________；漂白粉的有效成分是________．

NH₃是一種重要的工業(yè)原料．下列關于合成氨的說法中，不正確的是

1. A.
   工藝涉及催化技術
2. B.
   工藝涉及高溫高壓技術
3. C.
   原料之一的氮氣來自空氣
4. D.
   從合成塔出來的氣體中，氨的體積分數為100%

某課外活動小組做了如下關于鉀的探究實驗．
（1）鉀與水反應
實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現象可以得出的結論是______（任寫一個），該反應的離子方程式是______．
（2）鉀與氯氣反應
該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是______（填序號）．

方案序號	所用試劑	凈化劑	干燥劑
A	MnO2、稀鹽酸	飽和食鹽水	濃硫酸
B	Ca（ClO）2、濃鹽酸	飽和食鹽水	無水硫酸銅
C	氯酸鉀、濃鹽酸	飽和碳酸鈉溶液	濃硫酸
D	KMnO4、濃鹽酸	水	堿石灰

你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是______（填序號）．
A．長頸漏斗　　B．圓底燒瓶
C．酒精燈　　D．洗氣瓶
（3）鉀與氧氣反應的實驗
經查找資料知：鉀與氧氣反應可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應；
②將生成物研成細粉備用；
③常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量．
據此回答下列問題：
①使細粉末與水反應的操作是______．
②測量氣體體積時應注意的事項是______．
③若鉀與氧氣燃燒的產物為K₂O₂、KO₂，取燃燒產物3.94g進行上述實驗，測得氣體的體積為868.0mL，則KO₂的質量分數約為______．
（已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mo1）

下列離子不能在溶液中大量共存的離子組是

1. A.
   K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-
3. C.
   Na⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   K⁺、Na⁺、S^2-、Cl^-