某課題小組同學(xué)測(cè)量液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
原理：液態(tài)奶（NH₄）₂SO₄溶液NH₃（NH₄）₂B₄O₇
步驟：
①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
③按右圖裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；
④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑤重復(fù)測(cè)定數(shù)次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作．
數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸體積/mL
1	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45
2	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	25.50
3	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55
4	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50
5	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50

回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)（NH₄）₂B₄O₇重新轉(zhuǎn)化為H₃BO₃，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是______（填儀器名稱），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______．
（3）不做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響______（填“無(wú)影響”，或“偏高”，或“偏低”）．
（4）計(jì)算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代人計(jì)算的鹽酸體積是______mL，該液態(tài)奶的含氮量______mg?mL^-1．

同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：

①CO₂  ②H₂  ③O₂  ④CH₄   ⑤SO₂
所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）________；
所含原子數(shù)由多到少的順序是________；
密度由大到小的順序是________．

減少室內(nèi)空氣污染，下列措施不正確的是

1. A.
   在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等植物
2. B.
   室內(nèi)有異味時(shí)，要及時(shí)噴灑香水覆蓋異味
3. C.
   經(jīng)常敞開(kāi)窗戶進(jìn)行通風(fēng)換氣
4. D.
   不要隨意對(duì)室內(nèi)裝飾

根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%．

（1）G的化學(xué)式為_(kāi)_____；
（2）固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類似，則A的電子式為_(kāi)_____；
（3）反應(yīng)②的離子方程式：______；
（4）反應(yīng)④的離子方程式：______；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：______．

碘是人類必需的生命元素，在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用．
（1）人體中碘的重要來(lái)源之一是加碘食鹽．加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合價(jià)是______．加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說(shuō)明碘酸鉀在受熱時(shí)易______．
（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來(lái)源．取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液與淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明海帶中含有碘元素．反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為（18～33）mg/kg．為測(cè)定加碘食鹽樣品的碘含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下步驟：
Ⅰ．用天平準(zhǔn)確稱取10.0g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全．
Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.0mL，恰好反應(yīng)完全．（已知：）
①步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______．
②步驟Ⅲ中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是______．
③上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘含量是______mg/kg，符合北京市規(guī)定．

已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件略）：下列A、B間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不正確的是

1. A.
   A是碳，B是氫氣
2. B.
   A是碳，B是硅
3. C.
   A是氫，B是銅
4. D.
   A是鈉，B是氫氣

某容器中含有22.4L O₂，下列敘述一定正確的是

1. A.
   氣體質(zhì)量為32g
2. B.
   約含有6.02×10²³個(gè)O₂分子
3. C.
   氣體的物質(zhì)的量為1mol
4. D.
   紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中不正確的是

1. A.
   氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多
2. B.
   工業(yè)上通常用電解MgO的方法冶煉金屬鎂
3. C.
   硫和氮的氧化物大量排放可導(dǎo)致酸雨的形成
4. D.
   利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別葡萄糖溶液和蛋白質(zhì)溶液

下列操作不能達(dá)到目的是

選項(xiàng)	目的	操作
A．	配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液	將25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸餾水中
B．	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾
C．	在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．	確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，加熱蒸干并在300℃灼燒至固體質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

1. A.
   在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣
2. B.
   向漂白粉的水溶液中通入足量的CO₂
3. C.
   向硫酸亞鐵溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀
4. D.
   等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液相混合