某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)討論：既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫出實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣的化學(xué)方程式______；
②在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與______填寫一種試劑名稱）快速制取少量氨氣；
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？______（填“能”或“否”），理由是______．
（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是______；
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）問題討論
有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O______．

（1）右圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置

．
①請簡述檢驗(yàn)它的氣密性的方法______．
②利用右圖所示裝置可以制取______氣體（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）．
（2）張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g?L^-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．

①189g?L^-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為______．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是______．
③當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是______．B裝置燒杯中液體的作用是______．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？______．
⑤將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO₃均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______（用含a或b的代數(shù)式表示）．w⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是______．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	操作	現(xiàn)象與結(jié)論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+， 若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

在離子反應(yīng)3Cu+yH⁺+xNO₃^-=3Cu²⁺+2NO+qH₂O中，系數(shù)q的值為

1. A.
   1
2. B.
   4
3. C.
   3
4. D.
   2

一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co₃O₄的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中．從該廢料中回收Co₃O₄的工藝流程如下：

（1）溶液A的溶質(zhì)的主要成分為______．（填化學(xué)式）
（2）鈷渣中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）______．
（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷離子，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因：______．
（4）加入NaF的反應(yīng)為：Li⁺+F^-?LiF↓，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（5）加入30%Na₂CO₃溶液的作用是______．
（6）在空氣中鍛燒CoCO₃生成Co₃O₄的化學(xué)方程式是______．

已知某酸性土壤浸取液中除含F(xiàn)e³⁺外，還含有一定量的Mg²⁺和Al³⁺．請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該浸取液中的Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺．限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN溶液、0.1mol?L^-1NaOH溶液、6mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1鹽酸、蒸餾水．必要時(shí)可參考：

沉淀物	開始沉淀時(shí)的pH	沉淀完全時(shí)的pH
Mg（OH）2	9.6	11.1
Fe（OH）3	2.7	3.7

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（測定溶液pH的具體操作可不寫）．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：	________
步驟2：	________
步驟3：	________
…

下列離子方程式中書寫錯(cuò)誤的是

1. A.
   硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
3. C.
   大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   16g CH₄含有10n_A個(gè)電子
2. B.
   常溫常壓下，22.4L Cl₂含有2n_A個(gè)Cl原子
3. C.
   1 mol Cu與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3n_A個(gè)電子
4. D.
   1L 0.1 mol．L^-1 Na₂SO₃ 溶液中含有 0.1n_A個(gè)SO₃^2-

對于某一化學(xué)事實(shí)，下列表述錯(cuò)誤的是

1. A.
   在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、C1^-可能大量共存
2. B.
   向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象
3. C.
   向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO₂的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓
4. D.
   0.1mol?L^-1乙酸溶液的pH約為3，可證明它是弱電解質(zhì)

在某無色溶液中，加入BaCl₂溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是

1. A.
   一定有SO₄^2-
2. B.
   一定有CO₃^2-
3. C.
   一定有Ag⁺
4. D.
   可能有SO₄^2-或SO₃^2-或Ag⁺

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題．
鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）．
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe²⁺Fe³⁺，A反應(yīng)中Fe²⁺做______劑，B反應(yīng)中Fe³⁺做______劑．
（2）服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收．這說明維生素C具有______性．
（3）很多物質(zhì)都能氧化二價(jià)鐵離子，試寫出Cl₂與FeCl₂反應(yīng)的離子方程式______．
（4）雙氧水是一種綠色氧化劑，請完成下面的化學(xué)方程式：
______FeSO₄+______H₂O₂+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______．