（1）寫出乙醛的銀鏡反應的化學方程式______
（2）寫出與足量NaOH溶液反應的化學方程式______
（3）寫出乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應的化學方程式______

（4）寫出加聚產物[CH₂-CH=CH-CH₂-CBr=CH]_n的單體的結構簡式______．

現有物質的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？
（2）假設濃鹽酸的密度為1.2g/cm³，則其溶質的質量分數是多少？

某一反應體系有反應物和生成物的粒子共六種：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知該反應中I₂只發(fā)生如下過程：I₂→I^-，下列判斷不正確的是

1. A.
   該反應體系所發(fā)生的氧化還原反應中，SO₃^2-為還原產物
2. B.
   該反應的離子方程式為：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺
3. C.
   利用該體系內所發(fā)生反應的原理可用于測定Na₂SO₃變質情況
4. D.
   根據該體系的反應可推知氧化性：I₂＞H₂SO₄（�。�

下列溶液中Cl^-濃度最小的是

1. A.
   30mL 1.5mol/L MgCl₂溶液
2. B.
   40mL 2.5mol/L NaCl溶液
3. C.
   15mL 5mol/L KCl溶液
4. D.
   25mL 1mol/L AlCl₃溶液

用N_A表示阿伏加德羅常數．下列敘述正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4LSO₃含氧原子數為3N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含原子總數為2 N_A
3. C.
   1 mol Cl₂與足量燒堿完全反應生成NaCl與NaClO轉移電子數為2 N_A
4. D.
   1 mol乙炔含有共用電子對數為3 N_A

已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應是放熱反應）
②2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．
（1）制CO₂時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下______裝置．簡述該裝置隨關隨停的理由______．

（2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內補上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
（3）完成第（2）步，該小組檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的．你認為他們的改進方法是______．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產率為______．

將下列各組物質區(qū)別開來的實驗方案（見括號內的方法）不妥的是

1. A.
   絲綢與棉布（采用灼燒并聞其氣味的方法）
2. B.
   硫酸溶液與蔗糖溶液（采用加銅片觀察有無氣泡產生的方法）
3. C.
   NaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）
4. D.
   K₂CO₃與KNO₃（采用加酸觀察有無氣泡產生的方法）

將已污染的空氣通入某溶液，測其導電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量．如果把含H₂S的空氣通入CuSO₄溶液，導電性稍有變化，但溶液吸收H₂S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導電性變化很大．現要測量空氣中的氯氣含量，能兼顧吸收容量和導電性變化的靈敏度的吸收溶液是

1. A.
   NaOH溶液
2. B.
   蒸餾水
3. C.
   Na₂SO₃溶液
4. D.
   KI溶液

（1）在一密閉容器中盛有aLCl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現氣體仍為aL．用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余．由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質的量之比一定是______．
A．Cl₂：H₂=1　　　 B．Cl₂：H₂＜1　　 C．Cl₂：H₂≥1　　　　D．Cl₂：H₂≤1
（2）氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的質量分數．（結果用小數表示，保留3位小數）
②求所得溶液中Cl^-與ClO^-的物質的量之和．
③求溶液中ClO^-的物質的量．

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+H₂O 2KMnO₄+H₂↑+2KOH下列說法敘述正確的是

1. A.
   氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂
2. B.
   第二步電解時，KMnO₄在陽極區(qū)生成
3. C.
   根據上述過程，每生成1mol KMnO₄共轉移6mol電子
4. D.
   第二步電解時陰極周圍pH減小