下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：
苯（苯酚）________； 乙酸乙酯（乙酸）________；高級脂肪酸鈉（甘油）________．

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-
2. B.
   由水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
3. C.
   pH=1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
4. D.
   加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
為了驗證產(chǎn)物中的二氧化碳?xì)怏w，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計如下實(shí)驗（已知Br₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HBr）：
請回答下列問題
（1）根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象能否說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w？
______，理由是______．
（2）Ⅱ裝置中A的作用是______；B的作用是______．
（3）根據(jù)B中品紅______，C中產(chǎn)生______，說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   向飽和NaHCO₃溶液中通入過量SO₂：SO₂+HCO₃^-═CO₂↑+HSO₃^-
2. B.
   亞硫酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
3. C.
   澄清石灰水與少量Ca（HCO₃）₂溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2 HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+8OH^-═2[Al（OH）₄]^-+2BaSO₄↓

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

1. A.
   在c（HCO₃^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   有大量存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-
3. C.
   有大量存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-
4. D.
   能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
2. B.
   FeI₂溶液中通入C1₂至Fe²⁺恰好完全被氧化：2Fe²⁺+C1₂═2Fe³⁺+2C1^-
3. C.
   飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
4. D.
   向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr（Ⅵ）．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因______，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈______．
（2）已知CCl₄沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是______．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)�，使CCl₄蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl₃升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續(xù)通人氮?dú)�；⑥檢查裝置氣密性．正確的順序為：⑥→③→______．

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，因光氣劇毒，實(shí)驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為______．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．
①該實(shí)驗可選用的指示劑名稱為______．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是______．
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

通常情況下溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)速率要比復(fù)分解反應(yīng)速率慢，向一定量的Fe、Fe₂O₃的混合物中，加入足量鹽酸，要保證有氣體產(chǎn)生，則該混合物中Fe和Fe₂O₃的物質(zhì)的量比至少應(yīng)

1. A.
   大于1：1
2. B.
   等于1：1
3. C.
   小于1：1
4. D.
   大于2：1

某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物用酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，固體質(zhì)量減少了0.62g．剩余固體冷卻后與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w1792mL．試計算該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比是多少？

下列溶液稀釋至100ml后溶液中c（Cl^-）最大的是

1. A.
   30mL 0.5mol/L AlCl₃溶液
2. B.
   10mL 2.5mol/L KCl溶液
3. C.
   10mL 3mol/L NaCl溶液
4. D.
   20mL 1mol/L MgCl₂溶液