將13.7g Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物充分加熱，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，則混合物中Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1：1
2. B.
   2：1
3. C.
   1：2
4. D.
   3：1

現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表．據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是

物質(zhì)	分子式	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g?cm-3	水中 溶解性
甲	C3H6O2	-98	57.5	0.93	可溶
乙	C4H8O2	-84	107	0.98	可溶

1. A.
   萃取法
2. B.
   升華法
3. C.
   蒸餾法
4. D.
   分液法

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中含有0.2mol的H⁺
2. B.
   糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物
3. C.
   煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/div>
4. D.
   二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)

下列敘述正確的是
①離子化合物中不一定含有金屬陽(yáng)離子　②分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵
③有機(jī)物中不一定都含有氫元素　　　�、芩狒�都能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑤酸與堿混合都只發(fā)生中和反應(yīng)　　　�、匏崾禁}溶于水得到的溶液都顯酸性．

1. A.
   只有①②
2. B.
   只有①②③
3. C.
   只有③⑤⑥
4. D.
   只有①②④⑥

按要求回答下列問題：
（1）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn)．寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式______．
（2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞，而不能用磨D玻璃塞．請(qǐng)寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式______．
（3）肼講（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化剎，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知；
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成．一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度/℃	10	20	30
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0
FeSO4?7H2O	20.0	26.5	32.9
（NH4）2SO4?FeSO4	17.2	21.6	28.1

（一）實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10% Na₂CO₃溶液的主要作用是______；反應(yīng)中鐵屑過量是為了______．
（2）步驟3需要趁熱過濾，原因是______．
（3）從步驟4到莫爾鹽，必須進(jìn)行的操作依次是______，析出的晶體常用______洗滌．
（4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當(dāng)溫度從30℃降至10℃，最多析出莫爾鹽的質(zhì)量是______（選填編號(hào)）．
A.2.18g　　　 B．大于2.18g　　　C．小于 2.18g　　 D．無(wú)法確定
（二）稱取質(zhì)量為1.96g的莫爾鹽制成溶液．用未知濃度的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．
（1）已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式______．
（2）判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______．
（3）假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去VmL酸性KMnO₄溶液，則該酸性KMnO₄溶液的濃度為______mol/L．

工業(yè)鹽酸常呈黃色，有關(guān)說(shuō)法中正確的是

1. A.
   Cl^-被空氣中的O₂氧化
2. B.
   混有可溶性雜質(zhì)如Fe³⁺
3. C.
   溶有Cl₂
4. D.
   HCl在溶液中呈黃色

從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：

某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去______．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是______（填化學(xué)式）．酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是______．
（3）“調(diào)pH為2～3”的目的是______．
（4）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO₄?7H₂O），可能是由于生產(chǎn)過程中______．
（5）NiSO₄在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是______．

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物　　　　
②鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)　　　
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體．

1. A.
   ①和②
2. B.
   ②和③
3. C.
   ③和④
4. D.
   ①和③

Ⅰ把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得濁液中，逐滴加入1mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是______
（2）P點(diǎn)所表示鹽酸的體積為______ ml．
Ⅱ某待測(cè)液可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^_等離子，
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
②過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有______離子，一定不含有______離子．