下列各組溶液中，離子能大量共存的是

1. A.
   滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、ClO^-
2. B.
   pH=13的溶液：S²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺
3. C.
   水電離出來的c（H⁺）=10-13mol/L的溶液：Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Br ^-
4. D.
   所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：
2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均為25℃時(shí)）見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10-45	1.2×10-23	1.4×10-15	3.7×10-14

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：______．
（2）濾渣A的主要成分為______．（3）加入MnS的目的是除去______雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)式為______．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有______（寫兩種）

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺，Ba²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是______．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是______，有關(guān)的離子反應(yīng)式為______．
（3）�。�2）的濾液加入過量KHSO₄溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有______，有關(guān)離子方程______．
（4）取（3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有______．
（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號(hào)）______．
A．Cl^- B．NO₃^-　　C．CO₃^2-　　D．OH^-．

下列實(shí)驗(yàn)合理的是

1. A.
   
   配置一定濃度硫酸
2. B.
   
   制備少量氨氣
3. C.
   
   制備少量二氧化氮其他
4. D.
   
   制備少量氧氣

A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B．下列敘述中正確的是

1. A.
   A的還原性小于B
2. B.
   B^-的氧化性大于A^-
3. C.
   A^-的還原性大于B^-
4. D.
   A的氧化性大于B

用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液500ml，下列操作和說法中正確的是

1. A.
   稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上
2. B.
   將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，立即轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中
3. C.
   緩緩地將蒸餾水注入500ml容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切
4. D.
   配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

看圖回答下列問題（部分儀器已被虛線遮擋，且虛線部分儀器可以根據(jù)需要添加）
（1）如果在虛線部分增加收集裝置，上圖中裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，請(qǐng)回答以下問題：
①可以用______方法收集氨氣，如果用燒瓶收集氨氣，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鋈绾螜z驗(yàn)氨氣己收集滿______；
②利用①中收集的氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)榘睔饩哂衉_____的物理性質(zhì)；
③寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式______；
（2）上圖裝置還可以用于完成某些固體物質(zhì)受熱分解的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
①Na₂CO₃和NaHCO₃這兩種物質(zhì)中有一種可以用上圖裝置進(jìn)行受熱分解的實(shí)驗(yàn)．該物質(zhì)受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______；
②為了驗(yàn)證①中該物質(zhì)受熱分解產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，在虛線處應(yīng)連接（表述時(shí)請(qǐng)指明使用儀器，儀器中盛裝的試劑和儀器的連接順序）______；
③請(qǐng)?zhí)岢鲆稽c(diǎn)有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中安全問題的建議：______；
④如果將12.6g的該物質(zhì)加熱分解，加熱一段時(shí)間后，測得剩余固體質(zhì)量為9.5g，則已經(jīng)分解的該物質(zhì)的質(zhì)量為______g．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

1. A.
   4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3N_A
2. B.
   在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
3. C.
   常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×10²³個(gè)氧原子
4. D.
   1molC₁₀H₂₂分子中，含有共價(jià)鍵數(shù)目為32N_A

下列離子方程式正確的是

1. A.
   Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃^↓+H₂O
2. B.
   SO₂通入溴水中SO₂+Br₂+2H₂O═
3. C.
   Cu片插入AgNO₃溶液中Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
4. D.
   FeO與稀HNO₃反應(yīng)FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O

下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應(yīng)中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質(zhì)，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的晶體類型為______，E的電子式為______；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①______，反應(yīng)③______．
（3）若反應(yīng)④中1mol物質(zhì)C完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，寫出反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式______．