下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

組合 分類	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	純堿	鹽酸	燒堿	氧化鋁	二氧化硫
B	燒堿	硫酸	食鹽	氧化鐵	二氧化氮
C	苛性鈉	石炭酸	硫酸銨	過氧化鈉	二氧化硅
D	苛性鉀	硬脂酸	小蘇打	氧化鈣	五氧化二磷

1. A.
   選項A
2. B.
   選項B
3. C.
   選項C
4. D.
   選項D

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用下列流程圖表示：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：
試劑1______　　　　試劑2______　　　試劑4______
（2）恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是______
（3）加入過量試劑3的目的是______
（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是______（填操作名稱）．

黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z?nH₂O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
在SPFS的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=n（OH^-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^-和Fe的物質(zhì)的量．試回答下列問題．
（1）寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的離子方程式．
（2）取7.51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g，向上述濾液中加入NH₃?H₂O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80g．試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．
（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   46 gNO₂和N₂O₄的混合氣體中，含氮原子數(shù)目是N_A
2. B.
   1.0 L0.1 mol/L的N_aF溶液中，含F(xiàn)^-離子數(shù)目是0.1N_A
3. C.
   11.2 L的H₂中，含有的電子數(shù)目是N_A
4. D.
   1 molFeCl₃跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是N_A

鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年，世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制．鋁在下列使用場合須加以控制的是
①制鋁錠 ②制易拉罐 ③制電線、電纜 ④制牙膏皮 ⑤用明礬凈水 ⑥制炊具 ⑦用明礬和蘇打制食物
⑧用Al(OH)₃制成藥片治療胃酸過多 ⑨制防銹油漆

1. A.
   ①②④⑤⑥⑦⑧
2. B.
   ②⑤⑥⑦⑧
3. C.
   ②④⑤⑥⑦⑧
4. D.
   ③④⑤⑥⑦⑧

下列化工生產(chǎn)：
①煉鐵、煉鋼；
②生產(chǎn)硫酸；
③生產(chǎn)硝酸；
④生產(chǎn)水泥．

如果不加以防護，有可能導致大氣污染的是

1. A.
   只有②
2. B.
   只有②③
3. C.
   只有③④
4. D.
   全部

鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是
①空氣 ②O₂ ③Ar ④H₂ ⑤N₂ ⑥H₂O

1. A.
   ①②
2. B.
   ③④
3. C.
   ③⑥
4. D.
   ③⑤

下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是
①非金屬元素都是主族元素�、趩钨|(zhì)在反應(yīng)中都既能作氧化劑又能作還原劑�、蹥浠�物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物　④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸�、莘墙饘僭�素R所形成的含氧酸鹽（M_aRO_b）中的R元素必定呈現(xiàn)正價．

1. A.
   ②⑤
2. B.
   ①③
3. C.
   ①⑤
4. D.
   ②③④

氮化硅（Si₃N₄）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO．下列說法正確的是

1. A.
   氮化硅晶體屬于分子晶體
2. B.
   氮化硅中氮元素的化合價為-3
3. C.
   上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑
4. D.
   上述反應(yīng)中，每生成1mol Si₃N₄，N₂得到6mol電子

在進行某實驗探究過程中，一些學生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積（均過量）的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者為綠色，后者為藍色．
針對這種現(xiàn)象，學生們進行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點：
一種認為，這可能是Cu²⁺濃度的差異引起的．你同意這種看法嗎？________（填“同意”或“不同意”），原因是________．
另一種認為，呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果．請你設(shè)計出一個實驗方案證明之，你設(shè)計的實驗方案是________
請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________．