下列離子或物質(zhì)組能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是

選項	離子或物質(zhì)	條件
A	Na+、K+、Cl-、SO42-	c（Na+）+c（K+）=c（SO42-）+c（Cl-）
B	Fe3+、SO32-、Cl-	加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C	Ba+、HCO3-、Cl-、H+	加入氨水產(chǎn)生沉淀
D	SO2、O2、NO2	通入足量NaOH溶液后，可能會沒有任何氣體剩余

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

實驗室中可將鎂鋁合金溶解在一定量的鹽酸中，測定其成分．已知250mL4.00mol?L^-1的鹽酸恰好溶解10.2g鎂鋁合金，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的多少升氯化氫氣體溶于水，可制得250mL4.00mol?L^-1的鹽酸？
（2）求10.2g合金中鎂的質(zhì)量．
（請寫出具體的計算過程）

減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．
有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖．

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______，氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式______．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
（3）陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子．決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是______（填寫序號）．
a．溶液的pH　　　 b．金屬離子的電荷　　　 c．金屬離子的半徑　　　 d．吸附時間
（4）操作a包括______等過程．

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素是______價；
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為______，當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子______mol；
（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式．□Cu²⁺+□I^---□CuI+□I₃^-．

有一支50mL的酸式滴定管，內(nèi)盛稀鹽酸，液面刻度在10mL處，當(dāng)管內(nèi)稀鹽酸全部排出時，實際排出的鹽酸是

1. A.
   10mL
2. B.
   40mL
3. C.
   大于40mL
4. D.
   大于10mL

現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為

1. A.
   3.38g
2. B.
   4.58g
3. C.
   4.16g
4. D.
   4.41g

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子	Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子	Cl-、SO、NO3-、OH-

現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過量時沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出電解質(zhì)的化學(xué)式：甲______　　 乙______
（2）丙物質(zhì)中的化學(xué)鍵有______，丁的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______；
（3）寫出相應(yīng)離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：______；
②乙溶液與丁溶液混合：______．

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，1mol水含有N_A個H⁺和N_A個OH^-離子
2. B.
   在通常狀況下，22.4 LH₂和4 gHe均含有N_A個分子
3. C.
   8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中約含有銅原子數(shù)為0.1N_A
4. D.
   常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3N_A

下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

1. A.
   NaCl（Na₂CO₃）加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
2. B.
   CaCl₂（CaCO₃）加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
3. C.
   Fe（Cu）加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
4. D.
   MnO₂（KCl）加足量水溶解、過濾、洗滌、干

下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是

1. A.
   所有金屬常溫下都是固態(tài)
2. B.
   金屬通常具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等通性
3. C.
   金屬能與所有酸反應(yīng)生成H₂
4. D.
   金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的