下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是

1. A.
   物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量
2. B.
   “物質的量”是國際單位制中的一個基本單位
3. C.
   0.012kg¹²C中所含的碳原子數(shù)為N_A
4. D.
   1mol任何物質都含有約6.02×10²³個分子

用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結晶 E．分液．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒______
（2）分離四氯化碳與水的混合物______
（3）分離汽油和煤油______
（4）分離碘水中的碘單質______
（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀______．

向20mLAlCl₃溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：
（1）圖中A點表示的意義是______．
（2）圖中B點表示的意義是______．
（3）若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，此時用去NaOH溶液體積為______．

能大量共存于同一溶液，加入NaOH溶液也沒有新的離子反應發(fā)生的是

1. A.
   Na⁺、K⁺、SO₄^2-、[Al（OH）₄]^-
2. B.
   Fe³⁺、Ca²⁺、I^-、NO₃^-
3. C.
   K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-
4. D.
   Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

（1）氨（NH₃）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國普里斯特里制得．為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置．

①實驗裝置和所用藥品都正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）______；
②寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______．
（2）一組同學設計出右圖所示裝置來進行“鐵與濃硫酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
①實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是______．
②在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞．此時鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了______；給試管c加熱，當開始有氣泡產生時反應的化學方程式是______，d中反應的離子方程式是______．

室溫下向20mL、c（OH^-）=0.3mol/L的NaOH與Ba（OH）₂溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不斷地振蕩，產生的沉淀隨所加硫酸的體積（V）變化關系如圖（混合體積的微小變化忽略不計）：
（1）圖中A點的意義是______，原混合溶液中Ba（OH）₂為______mol/L
（2）當?shù)渭親₂SO₄的體積至V₂時，混合溶液的pH=7，則V₂=______mL．

下列判斷合理的是
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②鐵、二氧化硫和水分別屬于單質、非電解質、電解質．
③根據(jù)物質在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電分為電解質和非電解質
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬．

1. A.
   只有②⑥
2. B.
   只有②⑤
3. C.
   只有①②⑤⑥
4. D.
   只有②③④⑤

一瓶溶液里可能含有OH^-，Cl^-，NO₃^-，CO₃^2-，SO₄^2-，五種陰離子中的某幾種，現(xiàn)分別取溶液少許分裝于兩支試管里，做以下實驗，并觀察到相應現(xiàn)象如下：
（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色．
（2）第二支試管里加入足量Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，過濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失，并有無色氣體產生，該氣體通入澄清石灰水，立即產生混濁．
（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，無現(xiàn)象．根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷溶液中肯定含有______離子，不含______離子，無法確定是否存在的離子為______．

鉀元素可以與氧元素在不同條件下生成K₂O₂、KO₂和KO₃，如：3KOH（s）+2O₃（g）→2KO₃（s）+KOH?H₂O+O₂（g）
（1）KOH與O₃反應，反應前后氣體體積減小67.2L（S．T．P．），則生成KO₃______g．
（2）將上述生成的混和物用液氨冷卻結晶，可得到KO₃晶體．它會緩慢分解為KO₂和O₂：2KO₃→2KO₂+O₂↑．已知分解后殘留固體中含氧的質量分數(shù)為0.5063，則KO₃的分解百分率為______．（保留兩位小數(shù)）
（3）已知某樣品中含有K₂O₂、KO₂和KO₃中的兩種，把71.1g該樣品加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液中，產生白色沉淀23.4g．
①該樣品中鉀原子與氧原子個數(shù)的最簡整數(shù)比為______．（寫出計算過程）
②寫出可能存在的組合中兩種化合物的物質的量之比．

下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理解釋的是

1. A.
   乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
2. B.
   常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸
3. C.
   濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均減小
4. D.
   合成氨工業(yè)中采用高溫和高壓條件均可提高生產效益