氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：2CN^-+8OH^-+5Cl₂=2CO₂+N₂+10Cl^-+4H₂O,下列判斷錯誤的是

1. A.
   上述反應(yīng)中的氧化劑是Cl₂
2. B.
   還原性：CN^-＞Cl^-
3. C.
   當(dāng)有0.2 mol CO₂生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol
4. D.
   經(jīng)測定NaCN的水溶液呈堿性，說明CN^促進(jìn)了水的電離

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   58.5 g氯化鈉晶體中約含有6.02×10²³個氯化鈉分子
2. B.
   1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
3. C.
   將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
4. D.
   200mL 0.5mol?L^-1的N₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目等于0.1N_A

下列化學(xué)實驗操作方法正確的是

1. A.
   為了節(jié)約，應(yīng)將實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶
2. B.
   分液操作時，應(yīng)將分液漏斗中的上層液體也從下口放出
3. C.
   蒸發(fā)NaCl溶液時，要將水完全蒸干后停止加熱
4. D.
   用pH試紙測定溶液的pH時，應(yīng)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，待變色后再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應(yīng)，生成1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
求：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（3）在反應(yīng)后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理論上可得多少克AgCl沉淀？（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)、氯氣與水的反應(yīng)）

能鑒別Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S、Na₂CO₃四種溶液的一種試劑是

1. A.
   AgNO₃溶液
2. B.
   BaCl₂溶液
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   燒堿溶液

下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識說法正確的是

1. A.
   CO₂、CH₄和N₂等都是造成溫室效應(yīng)的氣體
2. B.
   氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥
3. C.
   使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
4. D.
   為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量的食品添加劑

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如 所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)選項	a	b	c	m
A	N2	NO	HNO3	O2
B	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置（如圖）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖?br/>

選項	A	B	C	D
實驗?zāi)康?/td>	除去KCl中少量MnO2	用10mol?L-1鹽酸配制 100mL 0.1mol?L-1鹽酸	用NaCl溶液制備氯化鈉晶體	除去C2H4中少量SO2
實驗儀器 或裝置	燒杯、玻璃棒、分液漏斗	100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示．

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有______，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為______．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何檢驗SO₄^2-已沉淀完全？答：______．
（3）加入NaClO₃飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg（ClO₃）₂?6H₂O的實驗步驟依次
為：①______；②______；③______；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______
②產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類．人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進(jìn)建議______．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù)．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式______．．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）：

①反應(yīng)②的離子方程式為______； ②從反應(yīng)③后的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是______．
（4）苦鹵中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl₂的含量______．