將SO₂通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因為SO₂

1. A.
   有漂白性
2. B.
   有還原性
3. C.
   溶于水后顯酸性
4. D.
   有氧化性

某小組設計實驗，探究NO₂被水吸收，力求達到：①NO₂盡可能全部吸收�、诩瘹馄恐袣埩舻臍怏w盡可能少．
（1）實驗室常用Cu和濃HNO₃反應來制取，其化學方程式為______
（2）如圖虛線框內是某同學設計的裝置簡圖，請你補充畫出其中缺少的一種儀器（含試劑）______．
（3）根據(jù)設計的實驗完成下表．

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①	將收集滿NO2的集氣瓶倒立 在水槽中
②		氣體由無色變成紅棕色， 后又變成無色，液面繼 續(xù)上升
③		其它現(xiàn)象與上相同．最后 瓶內只含極少量氣體，液 體幾乎充滿

（4）該原理可用于工業(yè)上制硝酸．為減少污染物的排放，請你提出一條措施．______．

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

1. A.
   含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
2. B.
   標準狀況下，11.2L H₂O 含有的分子數(shù)為0.5N_A
3. C.
   常溫常壓下，32g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A
4. D.
   1mol Fe和足量稀鹽酸反應，鐵失去的電子數(shù)為3 N_A

下列實驗方案不能達到預期目的是

選項	實驗方案	預期目的
A	將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液	除去CO2中的HCl
B	向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液	檢驗X溶液中是否含有SO42-
C	向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深	證明鹽類的水解是吸熱的
D	向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液	除去苯中的苯酚

1. A.
   將含有HCl的CO₂氣體通過飽和NaHCO₃溶液
2. B.
   向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液
3. C.
   向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深
4. D.
   向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

中學化學常見物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B-C+D+H₂O（沒有配平），請按要求填空：
（1）若A為短周期組成的黑色固體物質，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是______，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是______．
A．氯化鋇溶液　 B．高錳酸鉀溶液　 C．品紅溶液　 D．酸化的硝酸鋇溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的離子方程式是______．此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是______．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度升高而降低，B為短周期非金屬單質，D是漂白粉的成分之一．D發(fā)生水解反應的離子方程式是______．
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陰離子的方法是______（簡述操作過程及結論）．

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來定性、定量測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計如下方案：
Ⅰ定性研究亞硫酸鈉被氧化的程度
假設1：亞硫酸鈉未被氧化；假設2：亞硫酸鈉完全被氧化
假設3：______；
請設計實驗方案證明假設3成立的操作步驟及實驗現(xiàn)象______
Ⅱ定量研究亞硫酸鈉被氧化的程度
根據(jù)某同學設計的如下圖裝置回答下面的問題：
（1）B裝置中反應的離子方程式為______．
（2）稱量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，待A、B裝置中都反應完全后，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質量分數(shù)為______．某同學認為上述實驗設計中存在一明顯不足，不足之處為______．

用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是

1. A.
   
   過濾試劑
2. B.
   
   比較NaHCO₃、Na₂CO₃對熱穩(wěn)定性
3. C.
   
   吸收多余的NH₃
4. D.
   
   稀釋濃硫酸

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是______．
（2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為______．（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式______．
（3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是______、______．
（4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為______，陽極反應式為______．
（5）下列關于NaClO調pH的說法正確的是______．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO^-+H⁺?HClO，ClO^-消耗H⁺，從而達到調節(jié)pH的目的
c．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，OH^-消耗H⁺，從而達到調節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為______．

關于銨鹽的敘述：①銨鹽易溶于水 ②銨鹽中氮元素均為-3價 ③銨鹽受熱易分解④銨鹽只能跟堿反應，不能跟酸反應 ⑤銨態(tài)氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合使用．其中正確的是

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ①②④

實驗室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為______．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______，燒杯的實際質量為______g．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（4）茌配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是______．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．