已知將氯氣通入濃氨水中可以發(fā)生如下反應：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
（1）用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目______
（2）當有17g的NH₃被氧化時，生成的NH₄Cl的質量是______．

（1）下列除雜提純的方法不可行的是______．（填序號）
①除去Na₂CO₃中混有的Na₂SO₄：加入適量的BaCl₂溶液，過濾
②除去銅粉中的少量鎂粉：加入適量的稀鹽酸，過濾
③除去CaCl₂中的少量CaCO₃：加入適量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
④除去H₂中混有的少量O₂：通入灼熱的氧化銅
（2）寫出上述方法可行的有關化學方程式：
①______；
②______．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度 （mol?L-1）	NaOH物質的量濃度 （mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸______．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2______（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關系是______．
（3）丙組實驗結果分析，HA是______酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=______mol?L^-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na⁺）-c（A^-）=______mol?L^-1　　　c（OH^-）-c（HA）=______mol?L^-1．

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

1. A.
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
2. B.
   3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
3. C.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
4. D.
   CaCO₃ CaO+CO₂

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業(yè)生產(chǎn)中的重要作用______（任寫一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有______
A．降低溫度　　　 B．最適合催化劑活性的適當高溫　　　　　C．增大壓強
D．降低壓強　　　 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣　　　　　　　F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：______，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是______．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉化率為______．

下列反應過程所得溶液中，一定只含一種溶質的是

1. A.
   將Cu放入濃硝酸中充分反應
2. B.
   向NaOH溶液中通入CO₂氣體
3. C.
   向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量的Cl₂
4. D.
   向NaHSO₄溶液中滴入NaOH溶液至中性

無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全．下列實驗操作正確的是

1. A.
   實驗后所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
2. B.
   試管、蒸發(fā)皿可直接加熱，燒杯和燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)
3. C.
   不慎讓金屬鈉著火燃燒，應立即用較多的水澆滅
4. D.
   稀釋濃H₂SO₄時，先在量筒中加一定量的水，邊攪拌邊慢慢加入濃H₂SO₄

硅作為一種新型能源被廣泛于發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是

1. A.
   硅燃燒產(chǎn)物對環(huán)境產(chǎn)生的污染，容易得至有效控制
2. B.
   從Si（s）+OΡ（g）SiOΡ（s）△H=-858.6 kJ?mol??可知，硅燃燒放出的熱量較多
3. C.
   自然界中硅的貯存量豐富，可以從自然易直接獲得單質硅
4. D.
   硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

現(xiàn)用Na₂CO₃固體配制500mL 0.200mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時不需要使用的有______ （填代號），還缺少的儀器是______（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，需Na₂CO₃固體質量為______g．
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?L^-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因______．
A．定容時俯視液面
B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．配制時容量瓶沒有干燥．

能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是

1. A.
   H₂CO₃比H₂SiO₃受熱易分解
2. B.
   高溫下能發(fā)生反應Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑
3. C.
   CO₂能溶于水生成碳酸，而SiO₂卻不溶于水
4. D.
   CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有膠狀沉淀生成