常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是

1. A.
   c（H⁺）=的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-
2. B.
   c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液：ClO^-、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-
3. C.
   pH=2的溶液：Fe²⁺、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-
4. D.
   滴入石蕊變紅色的溶液：NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl₂，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題．

（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；
（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，結(jié)果制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的．請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：______．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用圖2中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①______，②______（填試劑名稱）．
（4）丙同學(xué)將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） Cl₂完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．

在下列氣體中，不能用排空氣法收集的是

1. A.
   氫氣
2. B.
   二氧化碳
3. C.
   一氧化氮
4. D.
   氧氣

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1. A.
   某個(gè)氯原子的質(zhì)量為a g，則氯元素的相對原子質(zhì)量一定是aN_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl₃所含的原子總數(shù)為2.5N_A
4. D.
   10mL 98%的濃H₂SO₄用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)　HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
2. B.
   飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)　Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
3. C.
   向稀氨水中加入稀鹽酸　OH^-+H⁺=H₂O
4. D.
   碳酸鈣溶于醋酸中　CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些生成物已略去）

試回答：
（1）若A是非金屬元素形成的化合物，且A與B、C在一定條件下都能反應(yīng)生成一種無毒的氣體．請寫出下列化學(xué)方程式
①C→D______；②A和C反應(yīng)______．
（2）若A是金屬單質(zhì)．
①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的現(xiàn)象是______，理由是（用離子方程式表示）______；
②繼續(xù)向所得溶液中通入足量的CO₂氣體，可看到的現(xiàn)象是______，寫出反應(yīng)的離子方程式______．

配制100mL 0.100mol/L Na₂CO₃溶液時(shí)，有下列步驟：
①溶解    ②轉(zhuǎn)移   ③定容   ④計(jì)算   ⑤稱量
正確的順序?yàn)?/h1>

1. A.
   ⑤④①②③
2. B.
   ⑤④②①③
3. C.
   ④⑤①②③
4. D.
   ④③⑤①②

兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是

1. A.
   C₄H₁₀   C₃H₆
2. B.
   C₄H₈   C₃H₈
3. C.
   C₄H₁₀   C₂H₄
4. D.
   C₂H₆   C₃H₈

將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中不正確的是

1. A.
   c(HCN)-c(CN^-)＝2c(OH^-)-2c(H⁺)
2. B.
   c(Na⁺)<c(CN^-)
3. C.
   c(HCN)-c(Na⁺)＝c(OH^-)-c(H⁺)
4. D.
   c(HCN)+c(CN^-)＝0.1 mol/L

第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn) d 電子，主要依據(jù)是

1. A.
   能量守恒原理
2. B.
   近似能級圖中的順序 3d 軌道能量比 4s 軌道高
3. C.
   洪特規(guī)則
4. D.
   泡利不相容原理