現(xiàn)有乙二醇（C₂H₆O₂）與醋酸（CH₃COOH）組成的混合物，測得其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

1. A.
   52%
2. B.
   37%
3. C.
   16%
4. D.
   無法確定

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）
（1）在反應器中發(fā)生的反應I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式：______．若有1mol I₂完全反應，則該反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______．
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為______．
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是______．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為：______．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．
Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準情況下的體積可能是______
A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是______，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為______．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為______．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實驗（圖中夾持裝置已略去）．
請回答下列問題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為______．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式______．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO₂        b．KmnO₄       C．KCl              d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是______．

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

1. A.
   裝置①中，d為陽極、c為陰極
2. B.
   裝置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體（必要時可添加尾氣處理裝置）
3. C.
   裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸
4. D.
   裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

SO₂可以除去水中殘余的氯氣，其中SO₂的作用是

1. A.
   漂白劑
2. B.
   氧化劑
3. C.
   還原劑
4. D.
   配位劑

（1）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為______L，質(zhì)量為______g，混合氣體中CO₂的分子數(shù)為______，此混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為______．
（2）3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為______g，這些OH^-與標準狀況下體積為______L的NH₃的物質(zhì)的量相等，與______g Na⁺含有的離子數(shù)相同．

已知部分常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，可以存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知圖中每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素，且圖示中所有物質(zhì)均由短周期元素組成．D為能助燃的氣體單質(zhì)；E為酸性氧化物，能與酸反應，F(xiàn)不溶于水．H為淡黃色固體化合物，電解飽和J溶液是工業(yè)上的重要反應．C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素．
（1）寫出F的化學式：______，H的化學式：______．
（2）常溫下測得一定濃度C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因：______．
（3）寫出A→C反應的離子方程式：______．

為了節(jié)能減排，提高綜合經(jīng)濟效益，某工廠采用焦爐氣--含硫煙道氣聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銨和亞硫酸氫銨兩種產(chǎn)品，其工藝流程圖如下：

（1）下列有關(guān)說法正確的是______．
a．含SO₂煙氣直接排放易引起酸雨
b．焦爐氣若用河水洗滌后直接排放，易引起水體的富營養(yǎng)化
c．脫氨焦爐氣可作燃料發(fā)電
d．檢驗硫酸銨產(chǎn)品中是否混有較多的亞硫酸銨雜質(zhì)，可用溴水作試劑
（2）生產(chǎn)亞硫酸氫銨時，加入少量對苯二酚的作用是______．
（3）氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為：______．
（4）已知煙氣含SO₂2%，焦爐氣中含NH₃4.8%，若只生產(chǎn)硫酸銨一種產(chǎn)品，吸收后的尾氣中所含的SO₂或NH₃可忽略．則含SO₂煙氣與焦爐氣的流量（每分鐘流過的體積）比為______．

下列說法錯誤的是

1. A.
   Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe³⁺和Fe²⁺
2. B.
   Al（OH）₃既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液
3. C.
   鐵在高溫下能與水蒸氣反應，生成氫氧化鐵和氫氣
4. D.
   向渾濁的池塘水中加入明礬溶液，攪拌，產(chǎn)生絮狀不溶物，水變澄清透明

下列實驗操作中正確的是

1. A.
   分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
2. B.
   稱量時，托盤天平的右盤放稱量物，左盤放砝碼
3. C.
   滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
4. D.
   制乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中