下列溶液中的各組離子能大量共存的是

1. A.
   pH=2的溶液中：Ca²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₃^2-
2. B.
   c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
3. C.
   由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
4. D.
   無色透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

下列事實(shí)中與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是

1. A.
   在豆?jié){里加入石膏做豆腐
2. B.
   工廠中高壓靜電裝置除塵
3. C.
   用一支鋼筆使用不同的牌墨水時，容易發(fā)生堵塞
4. D.
   向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

PCl₃可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下

	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃℃℃	密度/g?cm-3	其他
黃磷	44.1	280.5	1.82	2P（過量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（過量）2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105 3	1.675	遇水生成H3PO4和HC1，能溶于PCl3

（1）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段時間CO₂，目的是______．
②實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)控制______，以減少PCl₅的生成．
③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產(chǎn)品含有POCl₃、PCl₅
等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過______（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCI，純品．
（2）已知：
a．H₃PO₃+H₂O+I₂?H₃PO₄+2HI
b．（NH₄）₃BO₃，溶液可與HI和H₃PO₄反應(yīng)生成H₃BO₃
c．Na₂S₂O₃溶液可定量測定碘：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
①測定產(chǎn)品中PCl₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)如下，請補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：迅速移取mg產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步驟2：從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步驟3：準(zhǔn)確加入c₁mol?L^-1碘溶液V₁ mL（過量），再______；
步驟4：______；滴至終點(diǎn)時消耗耗c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL；②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含字母的代數(shù)式表示）．

科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分．下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是

	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途	解　 釋
A	無色試液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)	該溶液是堿溶液
B	取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀	該溶液中一定含有SO42-
C	用鐵、鋁的容器來盛裝冷濃硫酸或硝酸	鐵、鋁在其中表面被鈍化
D	向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀	氫氧化鋁不溶于堿溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（填寫如表空格）

	實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論	判斷理由
步驟一	用pH計測得混合液的pH=9.82	①________	因?yàn)樗鼈兯�解顯堿性
步驟二	HCl 后，生成無色無味氣體．	②________	③________
步驟三	在步驟二反應(yīng)后溶液中加 CCl4， 滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；	肯定不存在Br-、I-	④________
步驟四	⑤________	肯定存在SO42-	因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸．
步驟五	在步驟四反應(yīng)后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀．	不能確定Cl-是否存在	⑥________

下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量，離子方程式不變的是

1. A.
   稀硝酸和Fe
2. B.
   FeBr₂溶液和Cl₂
3. C.
   AlCl₃溶液和NH₃?H₂O
4. D.
   NaHCO₃溶液和石灰水

以下物質(zhì)①SO₂�、贖Ac　 ③BaSO₄�、蹸l₂�、菡崽侵�，屬于非電解質(zhì)的是

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ①⑤
4. D.
   ②③④

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   含有N_A個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
2. B.
   2.3gNa被O₂完全氧化時，失去0.1 N_A個電子
3. C.
   2L 1mol?L^-1的醋酸溶液中含有2N_A個醋酸分子
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L苯含有0.25N_A個分子

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請回答：
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為______．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：______．
（3）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______．
（4）制得的硝酸可以跟金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅溶液，用石墨電極電解該硝酸銅溶液，則電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   澄清石灰水與少量碳酸鈉溶液混合：Ca （OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-
3. C.
   碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O