設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   1mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
2. B.
   22.4L²H₂O中所含的中子數(shù)為10N_A
3. C.
   100mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液中含的陽(yáng)離子數(shù)大于0.1N_A
4. D.
   78g的Na₂O₂含陰離子2N_A

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是

編號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
①	碳酸鈣與醋酸反 應(yīng)	CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-	錯(cuò)誤，碳酸鈣是 弱電解質(zhì)，不應(yīng) 寫(xiě)成離子形式
②	向AlCl3溶液中 加入過(guò)量的氨水	Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+	錯(cuò)誤，堿過(guò)量， 應(yīng)生成AlO2-
③	NaHCO3的水解	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+	正確
④	等物質(zhì)的量的 FeBr2和Cl2反應(yīng)	2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	正確

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是

1. A.
   Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂
2. B.
   Cu+HNO₃（�。�→Cu（NO₃）₂
3. C.
   CuCuSO₄Cu（NO₃）₂
4. D.
   CuCuOCu（NO₃）₂

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.50molNH₃的體積是________，其中含有的NH₃分子數(shù)目是________個(gè)，這些NH₃中所含原子數(shù)目與________molH₃PO₄分子所含原子數(shù)目相等．

某無(wú)色溶液中，不能大量存在的離子是

1. A.
   MnO₄^-
2. B.
   K⁺
3. C.
   Al³⁺
4. D.
   NO₃^-

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
2. B.
   稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
3. C.
   FeBr₂溶液中通入過(guò)量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
4. D.
   食醋除水垢中的碳酸鈣：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是

1. A.
   自然界中存在大量單質(zhì)硅
2. B.
   硅酸鹽都不溶于水
3. C.
   高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片
4. D.
   光導(dǎo)纖維的主要成分是Si

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   t°C時(shí)，某溶液的Ph=6，則該溶液一定為酸性
2. B.
   欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
3. C.
   由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
4. D.
   甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹(shù)脂不是酯，干冰不是冰

20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g，根據(jù)這句話(huà)的含義，判斷下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   100 g水溶解36 g食鹽恰好能配成飽和溶液
2. B.
   20℃時(shí)，100 g食鹽飽和溶液里含有36 g食鹽
3. C.
   20℃時(shí)，把136 g食鹽飽和溶液蒸干可得到36 g食鹽
4. D.
   飽和食鹽水中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為36：100：136

以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀(guān)察到的現(xiàn)象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時(shí)，打開(kāi)K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）______，仍然無(wú)法觀(guān)察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水　 B．稀鹽酸　 C．硝酸鉀溶液　 D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO₂來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO₂的電極為_(kāi)_____極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；電池的總反應(yīng)式______

Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是______（填序號(hào)）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是______（填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e^-=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br^-．