工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe₂O₃等雜質）為原料生產ZnSO₄?7H₂O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為______．
（2）浸取過程中Fe₂（SO₄）₃的作用是______，浸取時Fe₂（SO₄）₃與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應的離子方程式為______．該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是______．
（4）置換法除重金屬離子是Cd²⁺，所用物質C為______．
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為______、______、過濾、干燥．

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充人2mo1N₂和6molH₂，反應達平衡時放出93kJ熱量，生成NH₃的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式______．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通A-定量氧氣，當試管內液面穩(wěn)定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為______．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂g）?4NO（g）+6H₂O（g）．

起始濃度（mol． L-1）	c（ NH3）	c（ O2）	c（ NO）	c（ H20）
甲	1	2	0	0
乙	2	4	0	0
丙	0.5	x	y	z

①恒溫恒容下，平衡時NH₃的轉化率甲______乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=______，y=______，z=______．
（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂；已知T₁＜T₂，則a₁______a₂．
A．大于　　B．小于　　c．等于　　D．以上都有可能
（5）標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是______．
A．c（NO^-₃）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH⁺₄）＞c（NO^-₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃．H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=1.5c（NO^-₃）

實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染．下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

鐵及其化合物在日常生活應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵的腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負極反應式為：______；將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是______
A．過一段時間，乙試管中的導管內水柱上升
B．甲試管中鐵釘發(fā)生了化學腐蝕
C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（ Fe₃C）． X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是：______；X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式______．
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是______，操作Ⅱ的名稱是______；
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）______；
③請完成生成FeCO₃沉淀的離子方程式：Fe²⁺+HCO₃^-　　 FeCO₃↓+______+H₂O；
④寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式______．

下列不屬于室內空氣污染物質的是

1. A.
   CO
2. B.
   苯
3. C.
   重金屬
4. D.
   甲醛

A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質．其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為固體，W為含42個電子的離子化合物．它們滿足如圖的轉化關系（反應條件略）．
（1）已知E為直線型的非極性分子，則E的結構式為______；D單質的電子式為______；G中兩元素的原子個數(shù)比為1：3，則G分子的空間構型為______．
（2）C+DG的化學方程式為______．
（3）已知短周期元素X與B中的元素位于同一主族，則X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與A反應的化學方程式為______．
（4）20℃時將G與E通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫出該反應的化學方程式______．

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管（見圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）．根據題意完成下列填空：
（1）實驗時，試管b中觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是______．
（3）反應結束后在試管c的末端抽氣，目的是______；大試管a中長玻璃導管的作用是______．
（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：
（1）甲同學猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學方程式表示為：
Cu+H₂SO₄（濃）______
（2）乙同學認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是______．
a．Cu₂S、CuS都是黑色的
b．Cu與濃H₂SO₄在加熱條件下反應還可能放出O₂
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價上升與S化合價下降有多種可能．
（5）丙同學認可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu₂S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu₂O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經洗滌、______（填操作名稱，下同）后，稱量，質量為0.483g；然后灼燒、冷卻、稱量，經______后，得到固體質量為0.420g．
（6）丙同學確定黑色固體除CuO外肯定還含有______．

化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域中發(fā)揮著積極的作用．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

1. A.
   推行乘自行車、公交車等出行方式，減少“碳”排放
2. B.
   開發(fā)替代化石燃料的新能源，從源頭消除污染
3. C.
   研發(fā)可降解的高聚物，減少“白色污染”
4. D.
   將工業(yè)廢水注入地下，治理水污染

標準狀況下，若兩種氣體體積不同，其主要原因是

1. A.
   性質不同
2. B.
   分子大小不同
3. C.
   分子間距不同
4. D.
   分子多少不同

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

反應物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是

1. A.
   HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃
2. B.
   AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂
3. C.
   BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl
4. D.
   AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃