下列離子方程式中，正確的是

1. A.
   稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O
3. C.
   銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
4. D.
   稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂CO₃

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相對分子質(zhì)量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產(chǎn)品．請你幫助完成部分項目：
（1）預測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．______．
（2）為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量，研究小組經(jīng)查閱資料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺．離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定時必須選用的儀器有______（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？______．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．______．
（3）取莫爾鹽產(chǎn)品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)______．

100g濃度為c₁的濃H₂SO₄（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w₁）與VmL水混合，得濃度為c₂的稀H₂SO₄（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w₂），下列說法正確的是

1. A.
   若w₁=2w₂，則c₁＞2c₂，V=100mL
2. B.
   若w₁=2w₂，則c₁＜2c₂，V=100mL
3. C.
   若c₁=2c₂，則w₁＞2w₂，V＞100mL
4. D.
   若c₁=2c₂，則w₁=2w₂，V=100mL

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH₃　 ②鐵　 ③Ba（OH）₂�、蹸O₂　⑤H₂SO₄　�、轓aOH ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體　　⑧氨水　�、嵯∠跛帷　、釧l₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準		氧化物			電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧⑨	⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式（寫一個）為______
（3）⑩在水中的電離方程式為______，1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為______．
（4）將④通入⑥的溶液中反應的離子方程為______．

下列反應中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目不正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

海水中常含MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，加工后可制得一些重要的產(chǎn)品．若將海水加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分為甲；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到較純凈的晶體乙．下列關(guān)于甲、乙成分的推斷正確的是

1. A.
   甲的主要成分為氯化鎂、氯化鈉，乙的主要成分為硫酸鎂和氯化鉀
2. B.
   甲的主要成分為氯化鈉，乙的主要成分為硫酸鎂
3. C.
   甲的主要成分為氯化鉀，乙的主要成分為氯化鈉
4. D.
   甲的主要成分為硫酸鎂和氯化鈉，乙的主要成分為氯化鉀

根據(jù)下列儀器回答問題：
①容量瓶�、谡麴s燒瓶　③玻璃棒�、芰客病、轃�杯�、拚舭l(fā)皿　⑦分液漏斗⑧漏斗
（1）使用時必須檢查是否漏水的有______（填序號）
（2）某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)．在這些操作中都需要使用的儀器是______（填序號）

根據(jù)下列三個反應的化學化學方程式，判斷下列關(guān)系式不正確的是
（1）I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
（2）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（3）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

1. A.
   氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄
2. B.
   還原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
3. C.
   2Fe+3I₂═2FeI₃
4. D.
   FeI₂+Cl₂═FeCl₂+I₂（Cl₂不足時）

欲除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是

1. A.
   加熱
2. B.
   加NaOH溶液
3. C.
   加鹽酸
4. D.
   通入足量的HCl氣體

下列實驗操作或結(jié)論正確的是

1. A.
   分液時，先將上層液體倒出
2. B.
   將燒杯中剛?cè)芙獾臍溲趸�鈉溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
3. C.
   粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的食鹽中，仍含有Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)
4. D.
   制取蒸餾水時，冷卻水應由冷凝器的上口通入，下口流出