在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的原因都正確的是

1. A.
   硫鐵礦燃燒前要粉碎，是因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒
2. B.
   從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)要與SO₂反應(yīng)
3. C.
   SO₃用98.3%的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全
4. D.
   SO₂氧化成SO₃時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L的NH₃溶于1L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，若該溶液的密度為a g/cm³，則物質(zhì)的量濃度為________．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH₄Cl，所需4mol/L的鹽酸的體積________．

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
______KMnO₄+______FeSO₄+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇______式滴定管，理由是______；
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為______和______；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì)）
（4）高錳酸鉀是化學(xué)中常用強(qiáng)氧化劑．在實(shí)驗(yàn)室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
______Mn²⁺+______NaBiO₃+______H⁺=______MnO₄^-+______Bi³⁺+______Na⁺+______H₂O
1）、配平系數(shù)
2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^-　　　 B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^-　　D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：


氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示．回答下列問題：
（1）欲制備10.7g NH₄Cl，理論上需NaCl______g．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有______、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為______．
（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是______．
（5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是______．

據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS₂）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是______．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程圖1可制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）：

①分析下列表格（其中K_SP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

	Ksp	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	2.6×10-39	1.9	3.2
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7

步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______．請運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因______．
②步驟三中的具體操作方法是______．
（3）有人提出可以利用圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應(yīng)式是______，總反應(yīng)的方程式是______．
（4）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H
已知：①2Cu（s）+O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-12kJ?mol^-1
②2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-79.5kJ?mol^-1
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ?mol^-1
則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=______．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑
2. B.
   氯化鋁溶液加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3. C.
   銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag⁺=Ag+Cu²⁺
4. D.
   用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   干燥氯氣
2. B.
   聞氣體氣味
3. C.
   分離四氯化碳和水
4. D.
   進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

表示下列變化的化學(xué)用語中，正確的是

1. A.
   碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^?═CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH^-+NH₄⁺H₂O+NH₃↑
3. C.
   NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-
4. D.
   鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-

寫出下列離子方程式
（1）等體積物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合______．
（2）硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)______．
（3）三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體______．
（4）銅片加入濃硝酸中______．

往蛋白質(zhì)溶液里加入下列物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，但再加水稀釋，沉淀又會(huì)溶解的是

1. A.
   CuSO₄
2. B.
   （NH₄）₂SO₄
3. C.
   H₂SO₄
4. D.
   酒精