用14.2g無水Na₂SO₄配制成500mL溶液，其物質的量濃度為多少？若從中取出10mL，含溶質Na₂SO₄的質量是多少克？

下列反應的離子方程式，書寫正確的是

1. A.
   把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   H₂SO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應：H⁺+OH^-=H₂O
4. D.
   小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

金屬鈉與水（滴加少量的酚酞）反應的實驗中，下列有關敘述或解釋正確的是

1. A.
   金屬鈉浮在水面，是因為鈉不溶于水
2. B.
   溶液呈紅色是因為產(chǎn)物中有堿
3. C.
   鈉在水面旋轉是因為攪拌
4. D.
   沒有反應的鈉可用手拿出放入原瓶中

下面是某同學研究維生素C過程中的一個片段，請你幫他完成相應記錄．
[查閱資料]維生素C也稱為抗壞血酸，是一種無色晶體，其水溶液顯酸性，其化學特性是易失去電子，在水溶液中或受熱時易被氧化．
[實驗探究]

實驗內容	實驗現(xiàn)象
向2mL維生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液	溶液變?yōu)開_______色
將維生素C的溶液逐漸加入到2mL溶有淀粉的碘水中	溶液由藍色變?yōu)闊o色

[問題思考]①生的新鮮蔬菜比炒熟的蔬菜所含維生素C________（填“高”或“低”）．
②維生素C可使食物中的Fe³⁺ 轉化為Fe²⁺，這一過程體現(xiàn)了維生素C的________（填“氧化性”或“還原性”）．③醫(yī)生建議壞血病患者應多吃的食物是________（任舉一種）．

金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究．以下是某種金屬及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）
（1）寫出以下物質的化學式：A______，C______．
（2）A與水反應的離子方程式：______．
（3）若B為呼吸面具中的供養(yǎng)劑，其供養(yǎng)時主要反應的化學方程式：______．
（4）寫出一種“C→D”轉化的化學方程式：______．

直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：______．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯______性，用化學平衡原理解釋：______．
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：______．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是______．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：______．

下列反應化學方程式的書寫中，正確是

1. A.
   氯氣與石灰乳反應：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+CaClO₂+2H₂O
2. B.
   氨的催化氧化：4NH₃+5O₂ 　4NO+6H₂O
3. C.
   石英與石灰石共熔：SiO₂+CaO CaSiO₃
4. D.
   高爐煉鐵的主要反應：Fe₂O₃+3C 2Fe+3CO

在有乙離子存在的情況下，欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠對甲離子進行成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）

選項	試劑丙	甲離子	乙離子
A	稀硝酸、BaCl2溶液	SO42-	SO32-
B	AgNO3溶液	Cl-	I-
C	KSCN溶液	Fe2+	Fe3+
D	稀氨水	Al3+	Ag+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是

1. A.
   過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑
2. B.
   熱的純堿溶液常用作物品表面油污洗滌劑
3. C.
   漂白粉常被用于疫區(qū)的環(huán)境消毒
4. D.
   鋁熱反應常被用于野外焊接鋼軌

（1）在標準狀況下，1g 氫氣中含有n個氫分子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為______；
（2）當SO₂和SO₃分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為______，質量之比為______；
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液10mL稀釋至100mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質的量濃度是______；
（4）現(xiàn)有10克由²H和¹⁶O組成的水分子，其中含中子數(shù)為______mol，電子數(shù)為______mol．