Ⅰ．下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是______ （填序號）．
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據要求填空[右圖為Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有______、______、______；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）₂的損失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固體，寫出所進行的主要操作步驟的名稱______、______、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）₂固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，請簡述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法______；　　
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經______后即得到純凈的碳酸鋇．

仔細閱讀圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應物或產物已略去）請按要求回答：
（1）反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產物B、D、E、F的物質的量之比1：1：1：14．A強熱分解的化學反應方程式為______．
（2）寫出反應②在工業(yè)生產上的一種用途：______．
（3）反應③的離子方程式為______；反應④的化學方程式為______．
（4）常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是______．

下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的描述不正確的是

1. A.
   用加熱法可除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃
2. B.
   相同溫度下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃
3. C.
   Na₂CO₃和NaHCO₃都能與鹽酸反應
4. D.
   NaHCO₃俗名純堿，Na₂CO₃俗名小蘇打

有一粉末由FeO和Fe₃O₄混合組成，取3.04g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應，并用過量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產生沉淀5g，則FeO和Fe₃O₄的物質的量之比為

1. A.
   2：1
2. B.
   1：2
3. C.
   1：1
4. D.
   3：1

0.5molCH₄約含有________個CH₄，其質量為________g，標準狀況下的體積________L；3.01×10²³個SO₄^2-約含________molSO₄^2-，其質量為________g；等質量的CO和SO₂的物質的量之比為________，碳原子和硫原子的物質的量之比________，氧原子的物質的量之比________．

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

1. A.
   在0℃，壓強為101×10⁵Pa時，22.4L Cl₂與HCl的混合氣體中含有的氯原子總數為3N_A
2. B.
   0.5molI^-被氧化時失去的電子數為0.5N_A
3. C.
   0.1L3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數目為0.3×6.02×10²³
4. D.
   常溫常壓下，48gO₃含有氧原子數為3N_A

（1）氯水在和下列物質反應時，分別是氯水中哪種微粒在起主要作用？（寫出其化學式）
①氯水與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀______；
②氯水中剛滴入石蕊試液時顯紅色______，過一段時間后，試液褪色______；
③氯水中加入碳酸鈉產生無色氣體______；
④氯化能使無水硫酸銅變藍______；
⑤氯水中加鎂粉，氯水的黃綠色會褪去______．
（2）氯水經光照后，pH值減小，該反應的化學方程式是______．
（3）在分別盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B兩支試管中各加入1mL溴的CCl₄溶液，用力振蕩后再靜止片刻．在A試管中出現的現象是______層為CCl₄層（填上或下），CCl₄層呈______色，B試管中的CCl₄層呈______色．試寫出上述實驗中可能發(fā)生的離子方程式______．
（4）工業(yè)上生產漂白粉的化學反應方程式為：______．漂白粉的有效成分是______，用化學方程式表示漂白粉在空氣中漂白的原理：______．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
2. B.
   鋁粉與燒堿溶液反應：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）]₄^-+2H₂↑
3. C.
   氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
4. D.
   氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H₂S0₄溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V₁=160mL時，則金屬粉末中，n（Mg）=______mol，V₂=______mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、A1³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積

A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍
回答下列問題：
（1）A的化學式是______，用電子式表示C的形成過程：______．
（2）向A溶液中通入適量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是：______．
（3）寫出③的離子方程式______．
（4）簡述D溶液呈堿性的理由______．