某學生做濃硫酸性質的實驗：
在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有NaOH溶液的棉花．加熱試管，觀察現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為______，待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為______．
（3）蘸有NaOH溶液的棉花團作用是______．
（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應中的______來表示．
A．2SO₂+O₂2SO₃
B．SO₃+H₂O═H₂SO₄
C．SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．

下列實驗中，①pH試紙的使用�、谶^濾　③蒸發(fā)�、芘渲埔欢ㄎ镔|的量濃度溶液，均用到的儀器是

1. A.
   蒸發(fā)皿
2. B.
   玻璃棒
3. C.
   試管
4. D.
   分液漏斗

將充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，則充分反應后，量筒內氣體體積的毫升數(shù)為

1. A.
   3（m-n）
2. B.
   
3. C.
   m+
4. D.
   

相對分子質量為M_r的某物質在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為ρ g?mL^-1，則該飽和溶液中溶質的物質的量濃度是

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   mol?L^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

下列因氧化還原反應不能大量共存的離子組是

1. A.
   H⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^-
2. B.
   NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
3. C.
   H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   H⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

已知某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、NO₂和O₂．測得NO₂和O₂同溫同壓體積比為4：1，則該鹽分解時金屬的化合價

1. A.
   升高
2. B.
   降低
3. C.
   不變
4. D.
   不能確定

請從圖1中選擇所需裝置，完成濃H₂SO₄和木炭在加熱時的反應并檢驗反應產物（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均省略）．

（1）濃H₂SO₄和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是：______．
（2）選用的實驗裝置和連接順序是______（按從左至右連接順序填裝置序號）．
（3）證明有CO₂生成的實驗現(xiàn)象是______．
（4）裝置①也可以用于濃硝酸與木炭加熱時發(fā)生反應，反應產生的氣體產物A有如圖2所示的變化．回答以下問題：
Ⅰ．氣體C是______，溶液B中的溶質是______（用化學式表示）．
Ⅱ．B的稀溶液與金屬單質反應生成藍色溶液的離子方程式是：______
標出電子轉移的方向和總數(shù)．B在反應中表現(xiàn)______．

（1）相同質量的SO₂和SO₃的物質的量比為______．
（2）相同物質的量的O₂和O₃的質量比為______，在同溫同壓下的密度之比為______．
（3）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有48mg　Mg²⁺，該礦泉水中Mg²⁺的物質的量濃度為______．
（4）標準狀況下O₃和CO₂的混合氣體3.36L，其質量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質量為______，混合氣體中C、O原子個數(shù)比為______．

下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是

選項	異常情況	可能原因分析
A	蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂	將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部
B	分液：分液漏斗中的液體難以滴下	沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊
C	萃�。阂后w靜置不分層	加入萃取劑的量較多
D	蒸餾：冷凝管破裂	冷凝管沒有通水或先加熱后通水

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄ ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份．分離以上各混合液的正確方法依次是

1. A.
   分液、萃取、蒸餾
2. B.
   萃取、蒸餾、分液
3. C.
   分液、蒸餾、萃取
4. D.
   蒸餾、萃取、分液