石英的主要化學成分是

1. A.
   Na₂SiO₃
2. B.
   Al₂O₃
3. C.
   SiO₂
4. D.
   Si

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   少量通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   硫酸氫鈉溶液中逐滴加過量氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：═BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   澄清石灰水中加入鹽酸：═
4. D.
   向AlCl₃溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═

以下轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是

1. A.
   SiO₂→SiF₄
2. B.
   Al₂O₃→Al（OH）₃
3. C.
   Fe→FeCl₂
4. D.
   Na→NaOH

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發(fā)生的離子反應方程式______；
（2）實際操作中出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，F(xiàn)eCl₂溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請分析最可能的原因______；
（3）由上述異常現(xiàn)象該同學聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO₃^-的實驗，檢驗原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進行了一系列探究實驗如下：

實驗	操作步驟	現(xiàn)象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
3	取少量水…	溶液變藍

根據(jù)分析你認為實驗3中的內容應為______，實驗2、3異�，F(xiàn)象最可能是發(fā)生了______離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是______
A．Na₂SO₃　　B．Vc　　 C．FeSO₄　　D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應具有的性質為______；
（2）實驗乙一般在______條件下實現(xiàn)，并借助下圖中______裝置分離出Y．

既能與強酸又能與強堿反應的一組物質是
①Al　　　�、贏l₂O₃ ③Al（OH）₃　　　　 ④NaHCO₃．

1. A.
   只有①②
2. B.
   只有②③
3. C.
   只有①②③
4. D.
   ①②③④均可

正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH一般小于5.6．下列有關酸雨的論述不正確的是

1. A.
   空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下成為酸雨
2. B.
   正常雨水也有微酸性，這是由于溶有CO₂的緣故
3. C.
   酸雨中因含有亞硫酸，其pH會慢慢下降到一定值
4. D.
   酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上．部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

請回答下列問題：
（1）₂₃V在元素周期表位于第______周期______族．工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學方程式表示為______．
（2）反應①的目的是______．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式______．
（4）用酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，寫出配平后完整的離子方程式．
______VO₂⁺+______H₂C₂O₄+______H⁺→______VO²⁺+______ CO₂+______．
（5）經過熱重分析測得：NH₄VO₃在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如右圖所示．則NH₄VO₃在分解過程中______．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同時分解失去H₂O和NH₃
D．同時分解失去H₂、N₂和H₂O．

離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強．已知Ca²⁺、OH^-、HCO₃^-的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO₂，溶液導電能力隨CO₂通入量的變化趨勢正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN
c．PAN、O₃由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O₃轉化生成
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH₄與NO₂反應的化學方程式為______．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO₂ ?2NO+O₂，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為______．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是K_A______K_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）I
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為______．若達平衡時，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1，則反應II中NO₂的轉化率為______，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于______mo1?L^-1．