有下列反應（其中A、B、C、D各代表一種元素）
①2A^-+B₂　2B^-+A₂
②2A^-+C₂　2C^-+A₂
③2B^-+C₂　2C^-+B₂　
④2C^-+D₂　2D^-+C₂
其中氧化性由強到弱的順序為

1. A.
   A₂＞B₂＞C₂＞D₂
2. B.
   B₂＞D₂＞C₂＞A₂
3. C.
   C₂＞A₂＞B₂＞D₂
4. D.
   D₂＞C₂＞B₂＞A₂

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是生產硫酸的主要原料．高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V（N₂）：V（O₂）=4：1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂．
根據題意完成下列計算：
（1）若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質不反應、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為______．
（2）煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質不含硫且不反應）生產出72.8t硫酸銨．若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為______（答案保留兩位小數）．
（3）為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為______（答案保留兩位小數）．
（4）硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09mol SO₂（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，產生0.16mol NH₃，同時得到21.86g沉淀．通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比．

（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．______．
（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水．______．
（3）發(fā)現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．______．
（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度．
（1）配制0.5mol?L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為______．
（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
某學生進行了三次實驗，實驗數據如下表：

實驗編號	鹽酸體積（ mL ）	標準NaOH溶液的體積（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______．
A．滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗
B．滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡
C．滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干
E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸溶液的物質的量濃度為______（結果保留三位小數）．

某無色透明酸性溶液中，可以大量共存的離子組是

1. A.
   NH、NO、Al³⁺、Cl^-
2. B.
   Fe²⁺、SO、NO、Na⁺
3. C.
   MnO、K⁺、SO、Na⁺
4. D.
   K⁺、SO、HCO、Na⁺

（1）如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是______，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要______ （填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．

（2）在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖2所示，回答下列問題：
該混合液中，NaCl的物質的量濃度為______
含溶質MgCl₂的物質的量為______
含溶質CaCl₂的質量為______
將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為______．

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳�空�?br/>

實驗方法	實驗現象	結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	______	固體物質中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含______

（3）根據上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式______．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是______ （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式______．腐蝕后的廢液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：______．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作______極，該電極上所發(fā)生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）______．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：______．

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，但同時有污染環(huán)境的氣體產生，為搞清這種氣體的組成，進行如下的探究：
【科學假設】FeSO₄高溫分解后產生的氣體幾種可能是________，________，________
這一推測的科學依據是運用了________定律
【探究實驗】將FeSO₄高溫分解產生的氣體通入右下圖所示的裝置中
【實驗現象】①BaCl₂溶液中出現白色沉淀②品紅溶液逐漸褪色
【實驗結論】①FeSO₄高溫分解后產生的氣體是________；②FeSO₄高溫分解的化學反應；方程式是________
【實驗反思】實驗操作中將通過品紅溶液的氣體再通入NaOH溶液的目的是________．

下列說法正確的是

1. A.
   濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
2. B.
   SO₃和SO₂都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應都可生成兩種鹽
3. C.
   常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝
4. D.
   澄清石灰水可用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

如圖所示，在一燒杯中盛有H₂SO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應（設H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液密度相同）．試回答：
（1）此實驗中，觀察到的現象有：
①______；②______．
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為______．

設 N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

1. A.
   200mL1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-總數為N_A
2. B.
   8.0gCu₂S和CuO的混合物Cu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1N_A
3. C.
   常溫常壓下，18.0g重水（D₂O）所含的電子數為N_A
4. D.
   在標準狀況下，22.4LNO與11.2LO₂混合后所得的氣體含分子數為N_A