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25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2O H++ OH-;ΔH>0,下列敘述正確的是 ( )
A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH―)降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D、將水加熱,Kw增大,pH不變
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某化學(xué)反應(yīng)其△H=—122kJ·mol-1,∆S=231J·mol-1·K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( )
A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
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強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當(dāng)它們按一定體積比混合時,溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為( )
A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1
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下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )
A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
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LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是( )
A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B.放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
C.充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量減少
D.放電時電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
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下列說法正確的是( )
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的總反應(yīng)為:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.鋅銅原電池中鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液
C.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D.電鍍時,鍍層金屬作陽極;精煉銅時,用純銅作陰極
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為了避免青銅器生成銅綠,以下方法正確的是( )
A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上
B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中
C.將青銅器保存在潮濕的空氣中
D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜
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三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是( )
A.可用鐵作陽極材料
B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C.陽極反應(yīng)方程式為:2Cl--2e-=Cl2↑
D.1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過了1mol電子。
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某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是( )
A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生
B.電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C.電解一定時間后,石墨電極上有銅析出
D.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大
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(8分)如圖為以惰性電極進(jìn)行電解:
(1)寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式:
A:________________________________,B:________________________________,
總反應(yīng)方程式:________________________。
C:________________________________, D:________________________________,
總反應(yīng)方程式:___________________________。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為__________________。
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