離子間能大量共存，當(dāng)溶液中c（H⁺）=10^-1mol?L^-1時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中c（H⁺）=10^-13mol?L^-1時(shí)又能產(chǎn)生沉淀．下列各組離子中符合上述要求的一組是

1. A.
   Ba²⁺K⁺CO₃^2-Cl^-
2. B.
   Na⁺K⁺NO₃^-CO₃^2-
3. C.
   Mg²⁺NH₄⁺SO₃^2-Cl^-
4. D.
   Fe²⁺Na⁺SO₃^2-NO₃^-

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba²⁺+OH^— +H⁺ +SO₄^2— ===BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   氨水滴入氯化鎂溶液： 2OH^-+Mg²⁺===Mg(OH)₂↓
3. C.
   Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO₃(濃)＝Cu²⁺+2NO₂↑+2NO₃^—+2H₂O
4. D.
   SO₂與足量澄清石灰水反應(yīng)：SO₂+Ca²⁺+2OH^— === CaSO₃↓+H₂O。

烷烴的系統(tǒng)名稱分四個(gè)部分：
①主鏈名稱 ②取代基名稱 ③取代基位置 ④取代基數(shù)目．

這四部分在烷烴命名規(guī)則中的先后順序是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ③④②①
3. C.
   ③④①②
4. D.
   ①③④②

如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Na₂O₂，從A處緩慢通入CO₂氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO₂的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)．（不考慮活塞的磨擦）
已知：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂
（1）已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g．
①此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體多少L？
②容器甲中NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的轉(zhuǎn)化率是多少？
③活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO₂，此時(shí)活塞恰好回至D處．則a值必______0.01（填大于、小于、等于），其理由是______．
（2）若改變干燥管中Na₂O₂的量，要通過(guò)調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO₂，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動(dòng)，則Na₂O₂的質(zhì)量最小值應(yīng)大于______g．

某活動(dòng)小組利用下圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．
如何檢查該裝置氣密性______．
（一）向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積
（1）通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．
（2）從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作：______；計(jì)算出通入的NO的體積為VmL（V＜50mL）．
（二）驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
（1）停止通入NO后關(guān)閉K₁、K₃，打開(kāi)K₂，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣₂，寫(xiě)出通入O₂過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______；
（2）繼續(xù)通入O₂，打開(kāi)K₃并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平．
Ⅰ．當(dāng)通入氧氣的體積為時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為_(kāi)_____；
Ⅱ．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為，則通入氧氣的體積可能為_(kāi)_____．

對(duì)于反應(yīng)：H^-+NH₃=H₂+NH₂^-的說(shuō)法正確的是

1. A.
   該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
2. B.
   NH₃是氧化劑
3. C.
   NH₂^-是還原產(chǎn)物
4. D.
   若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則必然生成22.4LH₂

下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否透過(guò)濾紙或半透膜
2. B.
   僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時(shí)可加熱）
3. C.
   過(guò)氧化氫在酶催化作用下的分解反應(yīng)速率隨溫度的變化關(guān)系如圖Ⅰ所示
4. D.
   在實(shí)驗(yàn)室中從苯酚中分離出苯，可選用的操作、裝置如圖Ⅱ所示

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   用加熱的方法可以除去Na₂CO₃固體中少量的NaHCO₃雜質(zhì)
2. B.
   用干凈的玻棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素
3. C.
   欲除去CO₂中混有少量HCl氣體，可選用飽和的Na₂CO₃溶液
4. D.
   做金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將金屬鈉從煤油中取出后，直接放入裝有水的燒杯中

下圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來(lái)分離CO₂和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過(guò)Y型管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是

1. A.
   NaHCO₃飽和溶液　　　　 12 mol?L^-1鹽酸　　　 18.4 mol?L^-1H₂SO₄
2. B.
   Na₂CO₃飽和溶液　　　　 2 mol?L^-1H₂SO₄ 18.4 mol?L^-1H₂SO₄
3. C.
   NaOH飽和溶液　　　　　 2 mol?L^-1H2SO4　　　　 18.4 mol?L^-1H₂SO₄
4. D.
   18.4 mol?L^-1H₂SO₄ NaOH飽和溶液　　　　　 18.4 mol?L^-1H₂SO₄

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)向1mol?L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；
丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問(wèn)題：
（1）其中能得到Fe（OH）₃膠體的同學(xué)是______．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______．
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）₃膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶______電荷（填“正”或“負(fù)”）．
②向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．
（4）Fe（OH）₃膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是______．