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A、B、C、D、E是Na的單質(zhì)及其化合物,它們有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1) 寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式:C F
(2) 完成以下離子方程式:
C→D:
D→E:
(3)等質(zhì)量的A和B分別投入到等質(zhì)量且足量的水中,反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為
ω1、ω2,則ω1 ω2 (填“>”或“<”或“==”)。
(4) E中混有少量的F,用化學(xué)方程式表示除去F的兩種方法:
、
(5) 用m g的D來制取純凈的E,寫出最簡單的實(shí)驗(yàn)方法
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、用CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80g SO3中含3NA個氧原子,體積約為22.4L
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類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中,正確的是( �。�
A、由2Cu + O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S
CuS
B、Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3
C、Na能與水反應(yīng)生成H2,K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2
D、CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2,故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2
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一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A、含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B、c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C、含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D、含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO-2+2H2O
D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:
2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
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下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是( )
A.
B.Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe
C.CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
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已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原,需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液,則反應(yīng)后R的化合價為 ( )
A.0 B.+2 C.+3 D.+4
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物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ( )
①Cu與HNO3溶液;②Fe與HCl溶液;③Zn與H2SO4溶液;④鋁與NaOH溶液
A.①③ B.①② C.②④ D.②③
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下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl- B. Ba2+、Na+ 、I-、NO3-
C.Na+、K+、SO42-、SO32- D. K+、Mg2+、HCO3-、PO43-
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已知:101kPa時,辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3kJ·mol-1,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )
① C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g);△H = -5518kJ·mol-1
② C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l);△H = -5518kJ·mol-1
③ H+ + OH- = H2O;△H = -57.3kJ·mol-1
④ NaOH(aq)+H2SO4(aq)
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H= +57.3kJ·mol-1
A.①③ B.② C.②④ D.②③
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