直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是

A. Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應       B. 氫氧化鈉與稀鹽酸反應

C. 灼熱的炭與CO₂反應             D. H₂與Cl₂燃燒反應

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO₂(g)及H₂O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是

A. C     B.CO       C. CH₄      D. C₂H₅OH

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液 ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液   ④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A．①③    B. ③④    C.①②    D. ①③④

下列說法正確的是

A. 加大煤燃燒時與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量

B. 鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強

C. 氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

D. 在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，是為了控制CO₂生成的速率

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是

A. 反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率

B. 反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率

C. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

D. 反應進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

（12分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；

（2）用電子式表示a與e形成1︰1型化合物的形成過程                       。

（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號，下同）；

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；

（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性__________大于_________（填化學式）。

（6）表中標字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號表示，下同），寫出該兩性氫氧化物與m的氫氧化物的水溶液反應的離子方程式_________；

（14分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。

②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學方程式______________。已知該反應為放熱反應，則反應物所具有的總能量    生成物所具有總能量（填>、<或=）。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①A的結(jié)構(gòu)式是_____________；

②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應的離子方程式是_____________  ；

③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的離子方程式是

_______________。

（6分）某學生小組用HNO₃與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（2）實驗①中CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的關系見圖：

計算在70—90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應速率（忽略溶液體積變化）。

（8分）某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

       方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為                                          。

       方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。

正極反應式：                                  ；負極反應式：                               。

若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請問消耗             克Fe

方案Ⅲ．結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應原理： ______________