如下圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（    ）

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩極有H₂產(chǎn)生

C．甲池pH減小，乙池pH不變

D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象描述不正確的是(  )

A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會上升             

B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重               

D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是(   )

用惰性電極電解一定量的Cu(NO₃)₂溶液，下列說法中，正確的是     (    )

A.陽極發(fā)生的電極反應為：Cu²⁺+2e^－=Cu  

B.陰極發(fā)生的電極反應為：4OH^－=2H₂O+O₂↑+4e^―

C.若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O₂一定為0.05 mol

D.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)₂，溶液可能恢復到原來的濃度

（12分）（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH

(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液態(tài)無水酒精完全

燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為     ________________   kJ。

（2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體�；鹁鎯�(nèi)

熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O(l)過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式                                。

②近年來已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：__________________________________________。

③某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為     ____   ，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是       __     g（結(jié)果精確至0.01 g）。?

④二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為  ____    。

(6分)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)終點的判斷:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(    )

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用

鹽酸溶液的體積為_________ml。

(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H<0 。

回答下列問題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min達到平衡時，C(N₂)為0.1mol/L，則H₂的轉(zhuǎn)化率為____________________，用H₂濃度變化表示的平均

反應速率為__     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ____________。

(2)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時n(NH₃)的取值范圍為               ___________________       。

(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t₁時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當t₂時刻再次達到平衡時N₂的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動”）。

①請在圖中畫出t₁→t₂時間段反應速率變化情況。

②t₃、t₅時刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是___________.

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(⁰C)

隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關(guān)說法正確的是___________ 

A.a點由水電離出的C(H⁺)=10^-14mol/L

B.b點：

C.c點：C(Cl^-)=C(NH₄⁺)

D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先  　　后    　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質(zhì)的化學式和

溶液的pH。試填寫表中空白：

（8分）450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應是2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；

△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J•mol^-1•K^-1。

甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保

持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建

立化學平衡。

(1)平衡常數(shù)：K (甲)     K (乙)   _  K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。

(2)達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率：α(甲) _  α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)達到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學平衡________移動，乙容器的化學平衡_________移動。（填“正向”、“逆向” 或“不”）

(4)通過計算確定500⁰C時正反應 ____   （填“能” 或“不能”）自發(fā)進行。

(8分)右圖中電極a、b為Fe物件和Ag片，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336ml(標準狀況)氣體。回答：

(1)直流電源中，M為_________________極。

(2)欲在Fe物件上鍍上一薄層Ag，

①Fe物件應為_________極，(填a或b)

②Fe物件增重_________g。

(3)X溶液為____________，其濃度____________，(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)若NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，列式計算原NaOH溶液的質(zhì)量。