（8分）下圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（部分產物未列出）：

已知C是紫紅色金屬固體，B的濃溶液和稀溶液都是有強氧化性。

（1）A的化學式是            ，E化學式是                  ；

（2）電解反應的化學(或離子)方程式是                                         ；

（3）對200ml 1mol/L的A溶液進行電解，當有0.02mol電子發(fā)生轉移時，溶液的為

               （假設溶液體積不變）。

（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應式是___________________________；電解質溶液中H₂SO₄的濃度將_______ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_______ g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________、B電極上生成______________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_______________________。

（10分）

（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO₃^－)變化趨勢可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。

（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化學式）。

②與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。

A．HCl最快       B．H₂SO₄最快    C．CH₃COOH最快     D．一樣快

（3）某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol/L，則此時0.02mol/LBa(OH)₂溶液的pH =        

（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。

（14分）閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄溶液25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L^－1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入錐形瓶中，加入幾滴酚酞做指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管，調整液面，記下開始讀數(shù)。

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是（用序號填寫）               ；

（2）在D操作中應該調整液面到                 ，并使尖嘴處             

（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是                  

（4）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為________；終點時顏色變化是            .

（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入    （選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數(shù)點后二位）     。

（8分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息（Ⅰ、Ⅱ兩極分別代表兩極各自產生的氣體體積），通過計算推測：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質的量濃度。

（2）t₂時所得溶液的pH。