25℃和1.01×10⁵Pa時，反應2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是：（  ）

A．是吸熱反應              B．是放熱反應

C．是熵減少的反應          D．熵增大效應大于能量效應

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是         (   )

A.生成物能量一定低于反應物總能量

B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D.同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（   ）

A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞

B．增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數，化學反應速率一定增大

C．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

D．增大壓強，活化分子數一定增加，化學反應速率一定增大

強電解質和弱電解質的本質區(qū)別是（   ）

A、導電能力      B、相對分子質量       C、電離程度      D、溶解

下列說法正確的是                  ( 　　)

A．在101 kPa、25℃時，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)₂的稀溶液與足量稀硫酸反應的熱化學方程式為：

Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)   ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25℃時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－285.8kJ/mol

C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。

D．在相同情況下，強電解質溶液的導電性比相同濃度弱電解質溶液的導電性強

可逆反應A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是                   （      ）

A. vB =0.6mol/( L·s)     B. vA=0.5mol/ (L·s)

C. vc=0.4mol/( L·s)      D. vD=0.45mol/ (L·s)

在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是           （   ）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B. 為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C. 用0.5mol·L^－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L^－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同

D. 在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

某物質的水溶液能導電，且該物質屬于非電解質，溶于水時化學鍵被破壞的是   （   ）

A．干冰      B．液溴      C．蔗糖        D．碳酸鋇

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的                                （     ）

①NaOH固體  ②H₂O  ③NaNO₃溶液  ④CH₃COONa固體  ⑤KCl溶液

A．②③④         B．①②           C．②③⑤           D．②④⑤

25℃時，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H^＋濃度是（    ）

A．1×10^－7mol·L^－1                    B．1×10^－12mol·L^－1    

C．1×10^－2mol·L^－1                   D．1×10^－14mol·L^－1