下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時(shí)，由pH＝1的CH₃COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺)+ c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

（11分）

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）          。

A．9               B．13      C．11～13之間               D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)       

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

（3）25℃時(shí)，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，①           和          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)  D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                           。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前       c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）           c（NH₃·H₂O）.

混合后溶液中與c（NH₄⁺）             c（Cl^－）。

(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)。

某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。

E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V₂。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。

H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1)該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?u>　　 →A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

（用編號(hào)字母填寫(xiě)）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過(guò)程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

（6分)（1）FeCl₃水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）              。

為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。

（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。

（3）除去MgCl₂溶液中的少量FeCl₃雜質(zhì)可選擇的合理試劑是                   。

(6分) 現(xiàn)有濃度均為0.1  mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①、②、③、④四種溶液中水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。

(3)將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。

A．c(H^＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH^－)    B．c(H^＋)＝c(SO)＝c(NH)＞c(OH^－)

C．c(NH)＞c(H^＋)＝c(SO)＞c(OH^－)    D．c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(NH)＝c(SO)

(14分)已知在 25℃時(shí)，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)兩溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。

(2)各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。

(3)各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

(4)兩溶液中由水電離出的c(H^＋)分別為：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液________。

(5)取5 mLNH₄Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，c(NH)/c(H^＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為第1~18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A.第15列元素的最高價(jià)氧化物為R₂O₅    

B、第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素

C、第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸   

D、第16、17列元素都是非金屬元素

下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， M的原子序數(shù)為37的是  （  ）。

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是

A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從＋1到＋7、負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)

C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化

D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化

居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（Ra），因而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，已知鐳原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子，與Ca處于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是（     ）。

A、鐳位于周期表中第七周期IIA族      B、鐳的硫酸鹽難溶于水

C、鐳的碳酸鹽可溶于水                D、鐳的氫氧化物為強(qiáng)堿