一定溫度下，lmol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

      A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1

      B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

      C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

      D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1．0mol的HX(g)通入體積為1．0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A．5%           B．17%          C．25%            D．33%

應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是

A．T₁<T₂，P₁<P₂             B．T₁<T₂，P₁>P₂    C．T₁>T₂，P₁>P₂      D．T₁>T₂，P₁<P₂

1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH

  A. 9.0      B. 9.5        C.10.5       D. 11.5

某強(qiáng)酸的pH= a ，強(qiáng)堿的pH= b 。已知a + b = 12，若酸堿溶液混合后pH= 7，則酸溶液體積V₁與堿溶液體積V₂的正確關(guān)系

     A．V₁=10²V₂                        B．V₂=10²V₁          C．V₁=2V₂                D．V₂=2V₁

常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為

A．5：1    B．6：1      C．10：1     D．11：1

（22分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^—1．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、    ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？   。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式         ；

（4）（2分）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0．05 mol·L^—1·min^—1,則υ（O₂）=   mol·L^—1·min^—1、

υ(SO₃)=       mol·L^—1·min^—1；

（5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^—1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求計算過程）。

（6）甲烷燃料電池 （KOH作電解質(zhì)溶液）

負(fù)極反應(yīng)方程式是：                                                  

正極反應(yīng)方程式是：                                                     

總反應(yīng)方程式是：                                                     

（7）（2分）常溫下，設(shè)pH 均為5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水電離出的c(H⁺)分別為c₁ 、c₂，則c₁：c₂=                   。

（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應(yīng)，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)

 (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H^＋)＝________。

（8分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則:

 (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

 (2) 若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。 (填“增大”“減小”或“不變”，下同)

 (3) 若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

 (4) 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。

 (5) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______，  而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

（8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　    　 色時，停止滴定。

（2）該小組在步驟①中的錯誤是                               ，

由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)。

（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。

（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計） 

   （1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；

   （2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；

   （3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL