pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中，pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液（c=0.1 mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則（  ）

A、x為弱酸，V_x < V_y                  B、x為強(qiáng)酸，V_x > V_y

C、y為弱酸，V_x < V_y                  D、y為強(qiáng)酸，V_x > V_y

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式為：H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）

B．c（Na⁺）+ c（OH^-）=c（H⁺）+ c（HA^-）

C．c（Na⁺）=2 c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）

D．c（A^2-） +c（HA^-）=0.1 mol·L^-1 

已知某溫度下： △H=，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN₂、3 molH ₂，B 中通入0.5 molN₂、1.5 mol H ₂，反應(yīng)一段時間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是（  ）

A、A中放熱                   

B、B中放熱 

C、A中熱量變化值大于B中2倍    

D、A中熱量變化值等于B中的2倍

下列關(guān)于電離常數(shù)（K）的說法中正確的是（ ）

A、電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B、電離常數(shù)（K）與溫度無關(guān)

C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同

D、多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為

以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C₂H₂(g)+ O₂(g)==== 2 CO₂(g) + H₂O(l) △H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（  ）

A、當(dāng)有個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出的能量

B、當(dāng)有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量

C、當(dāng)有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量

D、當(dāng)有個水分子生成且為液體時，吸收的能量

對于可逆反應(yīng)2C(g) 下列圖象中正確的是（    ）

已知時，溶液的pH5.1，現(xiàn)用鹽酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點時所用鹽酸的量是（ ）

A、10mL     B、5mL          C、大于10mL     D、小于5mL

為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵?）

A、向飽和溶液中，通入過量的后，在減壓、加熱條件下，蒸發(fā)得 晶體。

B、加熱蒸發(fā)飽和溶液得純凈的晶體

C、向溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得晶體

D、向Fe₂（SO₄）₃溶液加入足量溶液，經(jīng)過過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得

對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種v-t圖象如圖所示，如下關(guān)系正確的為（   ）

①a₁=a₂  ②a₁＜a₂  ③b₁=b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂ ⑦兩圖中陰影部分面積相等  ⑧后圖陰影部分面積更大

A、②④⑤⑦         B、②④⑥⑧         C、②③⑤⑦         D、②③⑥⑤

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（  ）

A、無色溶液：

B、能使pH試紙呈紅色的溶液：

C、溶液：

D、的溶液：